Question

对下列电解质溶液的叙述错误的是

A．等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃混合液中：c（Na⁺）>c（HCO₃^-）>c（CO₃^2-）>c（OH^-）>c（H⁺）

B．25℃时 0．2 mol·L^-1盐酸与等体积0. 05 mol．L^-lBa（OH）₂溶液混合后，溶液的pH=l

C．pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=ll的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺）

D．25℃时，若0.3 mol．L^-1 HY溶液与0.3 mol．L^-l NaOH溶液等体积混合后，溶液的 pH=9，则：c（OH^-）-c（HY）=1×l0^-9 mol．L^-1

Answer

B

【解析】

试题分析：A.等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3混合液中碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，则溶液中：c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+），A正确；B．25℃时 0．2 mol·L-1盐酸与等体积0. 05 mol．L-lBa（OH）2溶液混合后盐酸过量，则反应后溶液中氢离子浓度＝，则溶液的pH不是l，B错误；C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=ll的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，即c（OH—）＝c（H＋）。根据电荷守恒可知2c（R2-）+c（HR-）+ c（OH—）= c（H＋）+c（Na+），所以反应后的混合液中：2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+），C正确；D．25℃时，若0.3 mol．L-1 HY溶液与0.3 mol．L-l NaOH溶液等体积混合后，溶液的 pH=9，说明酸根水解，溶液显碱性，则根据质子守恒可知c（OH-）＝c（HY）+c（H＋）＞1×l0-9 mol/L，D正确，答案选B。

考点：考查弱电解质的电离、盐类水解及溶液中离子浓度大小比较