Question

（共14分）已知A、D、E、G、L、M是核电荷数依次增大的6种短周期主族元素，其中A的原子序数与周期序数相等，D、G、L、M基态原子的最外能层均有2个未成对电子。R^＋核外有28个电子。请回答下列问题（用所对应的元素符号表示）。

（1）R在基态时价层电子排布式为         。

（2）写出R单质与A₂G₂及M最高价氧化物对应水合物反应的离子方程式            。

（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NG_X、G₃、等二次污染物。测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β一射线吸收法，β一射线放射源可用⁸⁵Kr，已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则m/n＝__（填数字）。

（4）1 mol晶体L中含有σ键的数目为________。

（5）G与M可形成MG₃与MG₂，MG₃分子的空间构型是___，

MG₂中M原子的杂化方式___。

（6）在（EA₄）₂R（MG₄）₂中存在的化学键除极性键外，还有________（填字母）。

a．离子键         b．氢键        c．配位键          d．金属键

Answer

（1）3d104s1 （2）Cu+H2O2+2H+＝Cu2++2H2O （3）3

（4）2NA （5）平面三角形 sp2杂化 （6）ac

【解析】

试题分析：已知A、D、E、G、L、M是核电荷数依次增大的6种短周期主族元素，其中A的原子序数与周期序数相等，则A是H。D、G、L、M基态原子的最外能层均有2个未成对电子，则分别是C、O、Si、S，所以E是N。R＋核外有28个电子，则R的原子序数是29，属于铜。

（1）根据核外电子排布规律可知铜在基态时价层电子排布式为3d104s1。

（2）双氧水具有氧化性，则铜与H2O2及S最高价氧化物对应水合物硫酸反应的离子方程式Cu+H2O2+2H+＝Cu2++2H2O。

（3）根据Kr晶体的晶胞结构图可知以顶点为中心晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有12个，晶胞中含Kr原子的个数＝，则m/n＝3。

（4）硅晶体中平均每个硅原子形成4÷2＝2个Si—Si键，则1 mol晶体硅中含有σ键的数目为2NA。

（5）SO3分子中S原子不存在孤对电子，其价层电子对数是3，所以SO3分子的空间构型是平面三角形。

SO2分子中S原子含有1对孤对电子，价层电子对数是3，则S原子的杂化方式为sp2杂化。

（6）在（NH4）2Cu（SO4）2中存在的化学键除极性键外，还有阴阳离子之间的离子键、N与H之间的配位健，答案选ac。

考点：考查元素推断、核外电子排布、化学键、空间构型等有关判断