| 1. 难度：中等 | |
|
分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是 A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质 D．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂
|
|
| 2. 难度：简单 | |
|
下列有关物质的分类正确的是 A．石油、煤、小苏打都是混合物 B．烧碱、纯碱、碱石灰都是碱 C．HNO3、NAOH、NANO3都是电解质 D．HCl、H2SO4、NH3都是酸
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
下列说法正确的是 A．蒸发是为了除去溶剂得到晶体，蒸馏是为了得到液体成分 B．金属氧化物一定是碱性氧化物 C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．物质的量是七个基本物理量之一，是用于描述一定粒子数目的物理量
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
下列关于胶体的叙述不正确的是 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9 m～10－7m之间 B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C．用聚光手电筒照射NACl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A．常温下，1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA B．含有58.5 g氯化钠的溶液中含有NA个氯化钠分子 C．在反应KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA D．常温常压下，22.4 L乙烯中C—H的个数为4NA
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 NAOH溶液的过程：
该同学的错误步骤有 A．1处 B．2处 C．3处 D．4处
|
|
| 7. 难度：中等 | |
|
同物质的量浓度的KCl、CACl2、AlCl3三种溶液的体积比为3：2：1，这三种溶液中Cl﹣浓度之比是 A.3：2：1 B.1：2：3 C.1：1：1 D.2：3：1
|
|
| 8. 难度：简单 | |
|
配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏高的原因可能是 A. 容量瓶事先未烘干 B. 定容时俯视观察液面 C. 未用蒸馏水洗涤烧杯 D. 定容后，摇匀时有少量液体流出
|
|
| 9. 难度：中等 | |
|
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1 mol·L－1 NAOH溶液：K＋、NA＋、SO42－、CO32－ B．0.1 mol·L－1 NA2CO3溶液：K＋、BA2＋、NO3－、Cl－ C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH4+ 、 I－、SCN－ D．C(H＋)/C(OH－)＝1×1014的溶液：CA2＋、NA＋、ClO－、NO3－
|
|
| 10. 难度：困难 | |
|
下列实验所对应的离子方程式正确的是 A．向NAAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2－+CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－ B．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋ C．在碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：BA2＋＋2HCO3－＋2OH－===BACO3↓＋CO32－＋2H2O D．向FeCl2溶液中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液：4Fe2＋＋2[Fe(CN)6]4－===Fe4[Fe(CN)6]2↓
|
|
| 11. 难度：困难 | |
|
NA2Sx在碱性溶液中可被NAClO氧化为NA2SO4，而NAClO被还原为NACl，若反应中NA2Sx与NAClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为 A．2 B．3 C．4 D．5
|
|
| 12. 难度：中等 | |
|
氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应： Al2O3+N2+3C A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 C．AlN中氮元素的化合价为+3 D．AlN的摩尔质量为41g
|
|
| 13. 难度：中等 | |
|
将28 g铁粉放入100 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为 A．32 g B．6.4 g C．0.64 g D．3.2 g
|
|
| 14. 难度：中等 | |
|
(18分)实验室需要0.1 mol·L－1 NAOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______(填仪器名称)。 （2）在配制NAOH溶液时： ①根据计算用托盘天平称取NAOH的质量为________g； ②若NAOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1； ③若NAOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度_____(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1。 （3）在配制硫酸溶液时： ①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·Cm－3的浓硫酸的体积为____(计算结果保留一位小数)mL； ②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好； ③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是__________________________。
|
|
| 15. 难度：困难 | |
|
(13分)建筑工地常用的NANO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NANO2能发生如下反应：
（1）配平上述反应方程式。 （2）上述反应的氧化剂是 ； （3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NANO2和NACl，可选用的物质有： ①水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋，进行实验，下列几组合适的是 （填序号）。 A．③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤ （4）某厂废切削液中，含有2%~5%的NANO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使 NANO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为 ；该反应中被氧化的元素是 。
|
|
| 16. 难度：困难 | |
|
(11分) 某无色透明溶液可能存在NA＋、Fe3＋、BA2＋、NO3－、CO32－、HCO3－、SO42－中的几种离子，现有如下操作： Ⅰ、取适量该溶液加入CACl2溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体。 Ⅱ、另取该溶液滴加一定量的NAOH溶液有白色沉淀生成。 试回答下列问题： ①该溶液中一定存在的离子有______________，一定不存在的离子_____________。 ②用一个离子方程式表示操作②的实验现象：__________________________________。 （2）（4分）下列各项中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ），请写出该离子反应方程式：__ ___________。 A、盐酸和烧碱溶液、硫酸和氢氧化钡溶液 B、纯碱溶液和盐酸、石灰石和硫酸 C、氯化钡溶液和硫酸钠溶液、硝酸钡溶液和硫酸 D、碳酸铵溶液和氢氧化钠溶液、碳酸铵溶液和氢氧化钙溶液
|
|
