Question

(18分)实验室需要0.1 mol·L^－1 NAOH溶液450 mL和0.5 mol·L^－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______(填仪器名称)。

（2）在配制NAOH溶液时：

①根据计算用托盘天平称取NAOH的质量为________g；

②若NAOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L^－1；

③若NAOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度_____(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L^－1。

（3）在配制硫酸溶液时：

①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·Cm^－3的浓硫酸的体积为____(计算结果保留一位小数)mL；

②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好；

③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是__________________________。

Answer

(18分)

（1）AC 烧杯、玻璃棒

（2）①2.0 ②<③>

（3）①13.6 ②15 ③将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌

【解析】

试题分析：（1）配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶，所以如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是A、C；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒。

（2）①因无450 mL的容量瓶，配制NAOH溶液用500 mL的容量瓶，m(NAOH)＝C·V·M＝0.1 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝2.0 g；

②若NAOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，导致溶质减少，则所得溶液浓度<0.1 mol·L－1；

③NAOH溶于水放出大量热，应把它冷却至室温后再移入容量瓶中，否则定容后，溶液冷却到室温后，体积减小，浓度偏高，所得溶液浓度>0.1 mol·L－1。

（3）①C(浓)·V(浓)＝C(稀)·V(稀)，[(1000×1.84 ×98%)÷98]×V(浓)＝0.5×0.5，解得V(浓)≈0.013 6 L＝13.6 mL；

②选用量筒的原则是比计算出来的体积稍大，误差小，则选用15 mL量筒最好。

③浓硫酸的密度比水大且溶于水放出大量的热，所以稀释时注意三点：酸入水、沿器壁、棒搅拌，则

稀释时操作方法是将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌

考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制计算、操作步骤、误差分析，浓硫酸的稀释等知识。