下列实验所对应的离子方程式正确的是
A.向NAAlO2溶液中通入少量CO2:AlO2-+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-
B.向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液:Fe3++3H2O===Fe(OH)3↓+3H+
C.在碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:BA2++2HCO3-+2OH-===BACO3↓+CO32-+2H2O
D.向FeCl2溶液中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液:4Fe2++2[Fe(CN)6]4-===Fe4[Fe(CN)6]2↓
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1 mol·L-1 NAOH溶液:K+、NA+、SO42-、CO32-
B.0.1 mol·L-1 NA2CO3溶液:K+、BA2+、NO3-、Cl-
C.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液:K+、NH4+ 、 I-、SCN-
D.C(H+)/C(OH-)=1×1014的溶液:CA2+、NA+、ClO-、NO3-
配制一定物质的量浓度的KOH溶液时,造成最终浓度偏高的原因可能是
A. 容量瓶事先未烘干
B. 定容时俯视观察液面
C. 未用蒸馏水洗涤烧杯
D. 定容后,摇匀时有少量液体流出
同物质的量浓度的KCl、CACl2、AlCl3三种溶液的体积比为3:2:1,这三种溶液中Cl﹣浓度之比是
A.3:2:1 B.1:2:3 C.1:1:1 D.2:3:1
下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L-1 NAOH溶液的过程:
该同学的错误步骤有
A.1处 B.2处 C.3处 D.4处
NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA
B.含有58.5 g氯化钠的溶液中含有NA个氯化钠分子
C.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
D.常温常压下,22.4 L乙烯中C—H的个数为4NA