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氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应: Al2O...

氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应:

Al2O3+N2+3C满分5 manfen5.com2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是

A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂

B.上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子

CAlN中氮元素的化合价为+3

DAlN的摩尔质量为41g

 

B 【解析】 试题分析:A.该反应中Al2O3中Al、O元素化合价不变,所以Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂,N元素化合价由0价变为-3价,则氮气是氧化剂,A错误;B.上述反应中N元素化合价由0价降低到-3价,则生成1mol AlN转移3mol电子,B正确;C.氮的非金属性强于Al,则在AlN中氮元素的化合价为-3、Al元素化合价为+3,C错误;D.AlN的摩尔质量为41g/mol,D错误;答案选B。 考点:考查氧化还原反应,摩尔质量。  
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考点分析:
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NA2Sx在碱性溶液中可被NAClO氧化为NA2SO4,而NAClO被还原为NACl,若反应中NA2Sx与NAClO的物质的量之比为1∶16,则x的值为

A.2        B.3        C.4        D.5

 

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下列实验所对应的离子方程式正确的是

A.向NAAlO2溶液中通入少量CO2AlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3

B.向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液:Fe3++3H2O===Fe(OH)3↓+3H

C.在碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:BA2++2HCO3+2OH===BACO3↓+CO32-+2H2O

D.向FeCl2溶液中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液:4Fe2++2[Fe(CN)6]4===Fe4[Fe(CN)6]2

 

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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1 mol·L-1 NAOH溶液:K、NA、SO42-CO32-

B.0.1 mol·L-1 NA2CO3溶液:KBA2+、NO3Cl

C.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液:K、NH4 I、SCN

DC(H)/C(OH)=1×1014的溶液:CA2+、NAClO、NO3

 

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配制一定物质的量浓度的KOH溶液时,造成最终浓度偏高的原因可能是

A. 容量瓶事先未烘干     

B. 定容时俯视观察液面

C. 未用蒸馏水洗涤烧杯   

D. 定容后,摇匀时有少量液体流出

 

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同物质的量浓度的KCl、CACl2AlCl3三种溶液的体积比为3:2:1,这三种溶液中Cl浓度之比是

A.3:2:1        B.1:2:3         C.1:1:1         D.2:3:1

 

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试题属性

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