2014-2015学年河北省高一6月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法不正确的是

A．通过煤的干馏可以获得焦炭

B．煤液化后可以得到甲醇

C．从萃取分液后溴的四氯化碳溶液中提取溴可以用分馏的方法

D．煤中含有苯和甲苯，可以用蒸馏的方法把它们分离出来

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A．H₂O和H₂O₂中的化学键类型完全相同     

B．N₂的结构式为N—N

C．一个D₂¹⁶O分子所含的中子数为10        

D．NaCl的电子式为

3. 难度：简单

下列说法正确的是

A．物质发生化学反应都伴随着能量变化

B．吸热反应一定需要加热才能发生

C．凡是放热反应的发生均无需加热    

D．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

4. 难度：简单

下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是

A．石油裂解得到的汽油是纯净物

B．煤的气化是物理变化

C．天然气是一种清洁的化石燃料

D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

5. 难度：简单

下列属于加成反应的是

A．己烯使酸性高锰酸钾溶液褪色。

B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色。

C．乙烯使溴水褪色。

D．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失。

6. 难度：中等

已知_aA⁺、_bB²⁺、_cC^-、_dD^2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是

A．原子半径：A＞B＞C＞D        

B．原子序数：b＞a＞c＞d

C．离子半径：D＞C＞B＞A        

D．失电子能力：B＞A，得电子能力：D＞C

7. 难度：中等

下列说法正确的是

A．聚乙烯可发生加成反应

B．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

C．乙烯和苯都能与溴水反应

D．乙烯和乙烷都能发生加成反应

8. 难度：中等

已知反应A₂(g)＋B₂(g)＝2AB(g)，断开1molA₂中的化学键消耗的能量为Q₁ kJ，断开1molB₂中的化学键消耗的能量为Q₂ kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q₃kJ（Q₁、Q₂、Q₃均大于零），则下列说法正确的是

A．若A₂和B₂的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热

B．若A₂和B₂的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热

C．若该反应为放热反应，则Q₁＋Q₂ < Q₃

D．若该反应为吸热反应，则Q₁＋Q₂ < Q₃

9. 难度：中等

下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是

A．溴苯和水    B．乙酸和乙醇   C．酒精和水  D．溴苯和苯

10. 难度：中等

下列有机物的结构表示不正确的是

A．CH₄的球棍模型示意图为

B．丁烯的键线式为

C．乙醇的结构式为

D．乙酸的最简式为CH₂O

11. 难度：中等

下列各组物质中，不管它们以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是

A．乙烷和苯           B．乙醇和丙醇

C．乙醇和乙醚          D．甲醛和乙酸

12. 难度：中等

下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于

A．用浓硝酸与Cu反应制取NO₂

B．用浓盐酸和MnO₂反应制取C1₂

C．用NH₄Cl和Ca(OH)₂反应制取NH₃

D．用H₂O₂溶液和MnO₂反应制取O₂

13. 难度：中等

Cu粉放入稀H₂SO₄中，无现象，当再加入一种盐后，Cu粉逐渐溶解，此盐是

A．NaCl     B．CuSO₄     C．KNO₃      D．Na₃PO₄

14. 难度：中等

交警对驾驶员是否饮酒进行检测的原理是橙色的酸性K₂Cr₂O₇水溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速变蓝，生成蓝绿色的Cr^3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是  ①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇具有还原性 ④乙醇是烃的含氧衍物⑤乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应

A．②⑤    B．②③    C．①③    D．①④

15. 难度：中等

下列说法正确的是

A、碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃

B、分子组成符合C_nH_2n+2的烃一定是烷烃

C、正戊烷分子中所有原子均在一条直线上

D、碳氢原子个数比为1：3的烃有2种

16. 难度：中等

能一次区分CH₃CH₂OH、CH₃COOH、和CCl₄四种物质的试剂是

A．H₂O      B．NaOH溶液       C．盐酸     D．石蕊试液

17. 难度：中等

等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量不变的是

A．硝酸      B．无水乙醇       C．石灰水    D．盐酸

18. 难度：简单

下列说法中正确的是

A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质

B．催化剂可以使不起反应的物质发生反应

C．可以找到一种催化剂使水变成汽油

D．催化剂是决定化学反应速率的主要因素

19. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是

A．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba²⁺+SO₄^2－ ＝ BaSO₄↓

B．在NaOH溶液中加入醋酸溶液：H⁺ + OH^－ ＝ H₂O

C．用小苏打治疗胃酸过多： + H^＋ ＝ CO₂↑＋H₂O

D．向FeI₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂ ＝ 2Fe³⁺＋2Cl^－

20. 难度：中等

短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子是半径最小的原子，非金属元素X形成的一种单质能导电，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

B．元素X与W形成的共价化合物有很多种

C．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ₂

21. 难度：中等

甲醛(CH₂O)、乙酸(C₂H₄O₂)和丙醛(C₃H₆O)组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为

A．27%     B．28%      C．54%     D．无法计算

22. 难度：中等

下图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是

A．d为负极、c为正极

B．c电极上有气体产生

C．电解过程中，Cu²⁺ 在溶液中向c棒迁移

D．电解过程中，d电极质量不变，氯离子浓度不变

23. 难度：中等

已知一定温度时：N₂（g）＋3 H₂ （g） 2NH₃（g）。当生成2molNH₃时，放出热量为92kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入1mol N₂和3mol H₂，达到平衡时放出热量为Q。则下列关系式中正确的是

A．Q＝92 kJ      B．Q＜ 92 kJ      C．Q＞ 92 kJ      D．Q=194kJ

24. 难度：中等

下列关于电化学的说法中错误的是

A．原电池的负极、电解池的阳极均发生氧化反应

B．原电池将化学能转化为电能，电解池将电能转化为化学能

C．电解水制取H₂和O₂时，为了增强导电性，可加入NaOH、NaCl、H₂SO₄

D．利用原电池原理可制备化学电源，利用电解池原理可制备化学物质

25. 难度：中等

下列说法正确的是

A．苯不能使KMnO₄溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

B．用溴水鉴别苯和正己烷

C．甲烷和Cl₂的反应与乙烯和Br₂的反应属于同一类型的反应

D．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因不相同

二、填空题

26. 难度：中等

（8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）⑧的原子结构示意图为_________。

（2）②的气态氢化物分子的结构式为___________,②和⑦的气态氢化物的稳定性相比,其中较弱的是____(用该氢化物的化学式表示)。

（3）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是                  （填化学式）

（4）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为___________（填“增大”、“减小”或“不变”）

（5）④、⑤、⑥的形成的简单离子半径依次_________（填“增大”、“减小”或“不变”）

（6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：         ，形成的晶体是          晶体。

三、实验题

27. 难度：中等

（10分）已知下表所示数据：

物质	熔点(℃)	沸点(℃)	密度(g·cm^－3)
乙醇	－117.3	78.5	0.79
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	－83.6	77.5	0.90
浓硫酸		338.0	1.84

某学生实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①在30 mL的大试管A中按体积比2∶3∶3配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。

②按图甲连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀加热装有混合液的大试管 5～ 10 min。

③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层。

④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。

请根据题目要求回答下列问题：

（1）配制该混合液的主要操作步骤为___________________。

（2）导管不能插入到Na₂CO₃溶液中的原因是____________________________。

（3）步骤②中需要小火均匀加热，其主要原因是________________________________。

（4）指出步骤③所观察到的现象：_______________________________________；

（5）充分振荡试管，然后静置，待液体分层后，分液得到的上层液体即为乙酸乙酯。分离出乙酸乙酯层后，可以用用________________________洗涤.

A．乙醇                B．饱和食盐水

C．饱和碳酸钠溶液      D．NaOH溶液

四、填空题

28. 难度：中等

(12分)一定温度下，某容积为2 L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：

（1）该反应的化学方程式是                          。

（2）在图上所示的三个时刻中，    (填“t₁”“t₂”或“t₃”)时刻处于平衡状态，此时v_正    v_逆(填“>”“<”或“=”)；0- t₂ 时间段内v(N) =           。

（3）已知M、N均为气体，若反应容器的容积不变，则“压强不再改变”    (填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。

（4）已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是    (选填字母)。

A．升高温度                           B．降低压强

C．减小M的浓度                       D．将反应容器体积缩小

五、计算题

29. 难度：压轴

（8分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g A与2.8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。回答下列问题：

（1）2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?(4分)

（2）通过计算确定该有机物的分子式。(4分)