Question

（8分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g A与2.8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。回答下列问题：

（1）2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?(4分)

（2）通过计算确定该有机物的分子式。(4分)

Answer

（8分（1）2.3gA中含H物质的量为：=0.3mol

由质量守恒定律可知：m有机物 + mO2 = m(CO2) + m(CO) + m(H2O)

2.3g+×32g/mol=2.2g + m(CO) + 2.7g m(CO)=1.4g

2.3gA中含C物质的量为+= 0.1mol

（2）2.3g有机物质中含O物质的量=0.05mol

该有机物中C、H、O原子个数比为：2:6:1 化学式为：C2H6O

【解析】

试题分析：n(O2)==0.125mol m(O2)=0.125 mol×32g·mol-1=4g

n(H2O)== 0.15mol n(CO2) ==0.05mol

m(CO)=4g+2.3g-2.7g-2.2g=1.4g n(CO)==0.05mol

n(H)=2n(H2O)= 0.15mol×2=0.3mol；n(C)=n(CO2)+n(CO)=0.05mol+0.05mol=0.1mol

（2）【解析】
2.3g A中所含氧原子：

n(O)=（0.05mol×2+0.05mol+0.15mol）-0.125mol×2=0.05mol

n(C)∶n(H)∶n(O) =0.1mol∶0.3mol∶0.05mol=2∶6∶1

则A 的最简式为 C2H6O 根据价键规则

A的分子式为：C2H6O

考点：利用有机物的燃烧产物，结合原子守恒推断有机物的分子组成。