Question

（8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）⑧的原子结构示意图为_________。

（2）②的气态氢化物分子的结构式为___________,②和⑦的气态氢化物的稳定性相比,其中较弱的是____(用该氢化物的化学式表示)。

（3）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是                  （填化学式）

（4）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为___________（填“增大”、“减小”或“不变”）

（5）④、⑤、⑥的形成的简单离子半径依次_________（填“增大”、“减小”或“不变”）

（6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：         ，形成的晶体是          晶体。

Answer

（8分）（每空1分）

（1）

（2） SiH4

（3） HNO3＞H2CO3 （4） 减小 （5） 减小 （6） 离子

【解析】

试题分析：根据元素在周期表中的位置可知，①－⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl。

（1）氯的原子结构示意图为。

（2）CH4的结构式为,CH4和SiH4稳定性相比,其中较弱的是SiH4。

（3）HNO3＞H2CO3 （4）Na与Al的金属性强弱依次为减小；

（5）O2-、Na+、Al3+的离子半径依次减小；

（6）NaOH电子式，形成的晶体是离子晶体。

考点：元素周期表的位、构、性三者的关系应用