Question

已知_aA⁺、_bB²⁺、_cC^-、_dD^2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是

A．原子半径：A＞B＞C＞D        

B．原子序数：b＞a＞c＞d

C．离子半径：D＞C＞B＞A        

D．失电子能力：B＞A，得电子能力：D＞C

Answer

B

【解析】

试题分析：aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，则有：a-1=b-2=c+1=d+2，A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应有原子半径：A＞B＞D＞C，选项A不正确；由a-1=b-2=c+1=d+2可知，原子序数：b＞a＞c＞d，选项B正确；aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，原子序数：b＞a＞c＞d，核电核数越大，离子半径越小，则离子半径：D＞C＞A＞B，选项C不正确；同周期元素从左到右元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则失电子能力：A＞B，得电子能力：C＞D，选项D不正确．

考点：元素的结构与性质、周期关系。