2014-2015学年福建省四地六校高一下学期第二次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是

A．核外电子是分层运动的       B．所有电子在同一区域里运动

C．能量高的电子在离核近的区域运动  D．电子运动有一定的轨迹

2. 难度：中等

某粒子核外有18个电子，核内有17个质子和18个中子，则这粒子是

A．氩原子          B．氯原子          C．氯离子         D．硫离子

3. 难度：中等

可用来判断金属性强弱的依据是

A．原子电子层数的多少               B．最外层电子数的多少

C．等物质的量的金属置换氢气的多少  D．最高价氧化物的水化物的碱性强弱

4. 难度：中等

某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是

A．K₂S      B．MgO         C．MgS        D．NaF

5. 难度：中等

X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期；X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；Z原子的核外电子数比Y原子少1。则下列说法中正确的是

A．原子得电子能力由弱到强的顺序为Z＜X＜Y

B．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X

C．3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定

D．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式表示为H₃YO_4[

6. 难度：中等

A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图。B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组元素是

A．Be、Na、Al    B．B、Mg、Si      C．C、Al、P    D．O、P、Cl

7. 难度：中等

现在含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是

A．原子序数为34     B．最高价氧化物的化学式为SeO₃

C．非金属性比S强    D．气态氢化物化学式为H₂Se

8. 难度：中等

下列说法正确的是

A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

B．含有离子键的化合物一定是离子化合物

C．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键

D．在化合物Na₂O₂中，阴、阳离子的个数比为1：1

9. 难度：中等

下列说法正确的是

A．因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定

B．氢键属于化学键

C．水分子间存在氢键使水分子间作用力增强，导致水的沸点较高

D．水分子之间无分子间作用力，只有氢键

10. 难度：中等

下列变化中，不需要破坏化学键的是

A．加热氯化铵使其分解       B．氯化钠晶体熔化        

C．干冰气化          D．氯化氢溶于水

11. 难度：中等

在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．v（A）＝ 0.5 mol/（L・ｓ）     B．v（B）＝ 0. 3 mol/（L・ｓ）

C．v（C）＝ 0.8 mol/（L・ｓ）     D．v（D）＝ 1 mol/（L・ｓ）

12. 难度：中等

一定条件下反应2AB(g) A₂(g)＋B₂(g)达到平衡状态的标志是

A.单位时间内生成nmolA₂，同时消耗 2n molAB

B.容器内，3种气体AB、A₂、B₂共存

C.AB的消耗速率等于A₂的消耗速率

D.容器中各组分的体积分数不随时间变化

13. 难度：简单

新的替代能源主要包括

①核能 ②柴草 ③焦炭 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥液化石油气 ⑦水煤气 ⑧天然气

A.②③⑥⑦     B.①④⑤   C.③⑥⑦⑧   D.①②④

14. 难度：中等

对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是

A．电子流入的一极为正极    B．吸引阳离子的一极为正极

C．电子流出的一极为负极    D．发生氧化反应的一极为正极

15. 难度：中等

某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu^2＋＋2e^－===Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解

D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu^2＋向铜电极移动

16. 难度：中等

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是

A．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸          B．加热

C．滴加少量CuSO₄溶液                    D．不用铁片，改用铁粉

二、填空题

17. 难度：中等

（6分）已知碳有两种常见的同位素¹²₆C、¹³₆C；氧有三种常见的同位素¹⁶₈O、¹⁷₈O、¹⁸₈O。

（1）由这五种微粒构成的CO的分子有       种。

（2）本题中涉及      种核素，      种元素。

（3）一个相对分子质量最大的二氧化碳分子中有    个电子，    个中子；0.5 mol这种二氧化碳的质量是     g。

18. 难度：中等

（8分）化学上常用一条短线来表示一对共用电子对，用元素符号和短线来表示物质结构的式子叫结构式，例如Cl₂的结构式用Cl－Cl表示，H₂O的结构式用H－O－H表示。

（1）写出下列物质的结构式：

①CO₂        ②N₂                ；③CH₄         ；④C₂H₄          。

（2）根据下列物质的结构式写出其相应的电子式：

①H―O―Cl_____；  ②H－O－O－H_______；

③ _____；    ④H－C≡C－H         。

19. 难度：中等

（8分）以下甲、乙、丙为探究原电池原理的有关装置，试回答下列问题：

（1）甲中预计可以观察到得现象是：铜片上        （填“有”或“没有”）气泡产生，锌片上     （填“有”或“没有”）气泡产生。

（2）乙中锌为原电池的             极，电极反应是            ；铜为原电池的             极，电极反应是               。原电池总反应为

（3）丙中电流计A的指针是否发生偏转：         （填“是”或“否”）

20. 难度：中等

（6分）某学生为了探究足量的锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL，标况下）	50	120	232	290	310

（1）假设用V₁、V₂、V₃、V₄、V₅依次表示0～1、1～2、2～3、3～4、4～5每分钟内的反应速率，则速率由大到小的排列顺序为                     。

（2）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率V₃=            。

（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是（填编号）                         。

A．蒸馏水         B．NaCl溶液        C．Na₂CO₃溶液        D．CuSO₄溶液

21. 难度：中等

（18分）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为              (用元素符号表示，下同)。

（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为                 。

（3）①、②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe^2＋氧化，写出该反应的离子方程式                                         。

（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的化学方程式                                           。

②写出电解A溶液的化学方程式：                                      。

③若上图中E、F按等物质的量进行反应，则混合物X中含有的物质有             (水忽略)。

（5）B的最高价氧化物为无色液体，0．25 mol 该物质与一定量水混合能生成一种含氧酸，并放出Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式：__                     。