Question

（6分）某学生为了探究足量的锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL，标况下）	50	120	232	290	310

（1）假设用V₁、V₂、V₃、V₄、V₅依次表示0～1、1～2、2～3、3～4、4～5每分钟内的反应速率，则速率由大到小的排列顺序为                     。

（2）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率V₃=            。

（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是（填编号）                         。

A．蒸馏水         B．NaCl溶液        C．Na₂CO₃溶液        D．CuSO₄溶液

Answer

（6分，每空2分）（1）V3>V2>V4>V1>V5 ；（2）0.1 mol/（L•min） ；（3） A、B。

【解析】

试题分析：（1）在相同时间内产生的氢气体积越大，则反应速率越快。在0～1min内产生50ml；在1～2产生氢气70ml、2～3产生氢气112ml、3～4产生氢气58ml、4～5内产生20ml。所以反应速率由大到小的顺序是V3>V2>V4>V1>V5 ；（2）在2～3分钟时间段产生H2的体积是112ml，n(H2)= 0.112L÷ 22.4L/mol=0.005mol，则反应消耗盐酸的物质的量是n(HCl)=2n(H2)=0.01mol，所以以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率V3=0.01mol÷0.1L÷1min=0.1 mol/（L•min）；（3）A．蒸馏水可以使物质的浓度降低，但是物质的量不变，所以可以达到减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，正确。B．NaCl溶液，其中的水对盐酸起稀释作用，但是物质的量不变，所以可以达到减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，正确。C．Na2CO3溶液与盐酸反应产生CO2气体，盐酸的浓度降低，速率减小，但是物质的量也减小，因此产生氢气的物质的量会减小，错误。D．CuSO4溶液与Zn发生置换反应产生Cu，Cu与Zn及酸构成原电池，使反应速率大大加快，不符合题意，错误。

考点：考查化学反应速率的影响因素、比较及计算的知识。