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某粒子核外有18个电子,核内有17个质子和18个中子,则这粒子是 A.氩原子 B...

某粒子核外有18个电子,核内有17个质子和18个中子,则这粒子是

A.氩原子          B.氯原子          C.氯离子         D.硫离子

 

C 【解析】 试题分析:由于原子核内的质子数与原子核外电子数相等。某粒子核外有18个电子,核内有17个质子和18个中子,则这粒子是阴离子,带有一个单位的负电荷,是Cl-,故答案是C。 考点:考查微粒的构成及确定的知识。  
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考点分析:
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下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是

A.核外电子是分层运动的       B.所有电子在同一区域里运动

C.能量高的电子在离核近的区域运动  D.电子运动有一定的轨迹

 

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(10分)金属钠是__________色金属,在空气中燃烧产物是__________,火焰呈__________色.将一块钠用小刀能切开,说明钠很__________,将切开的小块钠投入水中,发生反应的化学方程式为__________              ,现象是__________;在反应后的溶液中加入FeCl3溶液,反应的方程式为___________________________,反应的现象是_________________________.

 

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(12分)现有A、B、C、D四种气体,A是密度最小的气体,B在通常情况下呈绿色,把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中,通入B、D气体时立即出现白色 沉淀,纯净的A可以在B中安静地燃烧,发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。

(1)A、B、C、D的分子式分别为:A__________B_________C___________D_________。

(2)写出下列各反应的化学方程式:

A与B_______________________________________________

B与水_______________________________________________

B与NaOH溶液_______________________________________

C与澄清石灰水_______________________________________

 

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(8分)17克NH3共有_______mol原子,0.1molH2S共有            个氢原子;同质量的NH3和H2S中分子个数比为_____________。在标准状况下,35.5g氯气的体积是_______L,将其与氢气完全化合,需氢气的物质的量是________mol,将生成的气体配制成1L溶液,溶质的物质的量浓度是____________mol·L-1,将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液,此冲稀后溶液中溶质的物质的量浓度是__________mol·L-1

 

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(10分)某厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天,有一只贮有氯气的钢瓶损坏,造成氯气泄漏,在场工人采取以下措施,请选择填充并简述理由。

(1)处理钢瓶的方法正确的是          ,简述理由                   

A、钢瓶推到坡下的小河里

B、把钢瓶丢到深坑里,用石灰填埋

C、把钢瓶扔到农田中

(2)钢瓶处理后,工人应立即          ,简述理由                      

A、转移到坡下       B、转移到坡上

(3)若在场工人没有防毒面具,可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是       

ANaOH  BNaCl  CNa2O2 DNa2CO3

 

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试题属性

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