Question

（18分）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为              (用元素符号表示，下同)。

（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为                 。

（3）①、②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe^2＋氧化，写出该反应的离子方程式                                         。

（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的化学方程式                                           。

②写出电解A溶液的化学方程式：                                      。

③若上图中E、F按等物质的量进行反应，则混合物X中含有的物质有             (水忽略)。

（5）B的最高价氧化物为无色液体，0．25 mol 该物质与一定量水混合能生成一种含氧酸，并放出Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式：__                     。

Answer

(18分，方程式3分，其他每空2分) （1）Na＞Cl＞F ；（2） HClO4>H2SO4；

（3）H2O2＋2Fe2＋＋2H＋==2Fe3＋＋2H2O；（4）①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；③Al(OH)3、NaCl

（4）Cl2O7(l)＋H2O(l)==2HClO4(aq)；ΔH＝－4QkJ/mol

【解析】

试题分析：根据元素在周期表的位置可知①H元素；②是O元素；③是Al元素；④是F元素；⑤是Na元素；⑥是S元素；⑦是Cl元素。（1）原子核外同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为Na＞Cl＞F ；（2）⑥和⑦的非金属性：Cl>S，所以最高价含氧酸的酸性强弱为HClO4>H2SO4；（3）①、②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物H2O2，有强的氧化性，在酸性溶液中能将Fe2＋氧化，该反应的离子方程式是H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体B是Cl2，C是H2，D溶液显碱性D是NaOH。A 是 NaCl；H2和Cl2化合产生E是HCl；NaOH溶液与Al发生反应产生NaAlO2和H2；HCl和NaAlO2溶液发生反应，产生X是含有NaCl、AlCl3和水。①D溶液与G反应的化学方程式是2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑；②电解A溶液的化学方程式是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；③若上图中E、F按等物质的量进行反应，反应方程式是：HCl+NaAlO2+H2O=Al(OH)3↓+NaCl；则混合物X中含有的物质有Al(OH)3、NaCl。（5）B的最高价氧化物Cl2O7为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合能生成一种含氧酸HClO4，反应的方程式是：Cl2O7＋H2O=2HClO4，0.25 mol反应产生0. 5 mol HClO4，并放出Q kJ 的热量。则1mol Cl2O7反应放出热量是Q kJ÷0.25=4QkJ，所以该反应的化学方程式是Cl2O7(l)＋H2O(l)==2HClO4(aq)；ΔH＝－4QkJ/mol。

考点：考查元素周期表、元素周期律的应用、化学方程式、热化学方程式、离子方程式的书写及元素和化合物的推断的知识。