| 1. 难度：中等 | |
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关于硝酸的说法正确的是 A．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2 B．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体 C．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子 D．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水
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| 2. 难度：中等 | |
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将14g铜银合金跟足量的某浓度HNO3反应，将放出的气体与1.12LO2（标准状况）混合，通入水中，恰好全部吸收，则合金中银的质量是 A．3.2g B．10.8g C．21.6g D．5.4g
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| 3. 难度：中等 | |
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下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 A．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 B．N与P为同主族元素，且N比P的非金属性强 C．Li、Na、K原子的电子层数随着核电荷数的增加而增多 D．第3周期元素从Na到Cl，非金属性逐渐增强
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| 4. 难度：中等 | |
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下列物质中，含有非极性共价键的是 A． CO2 B．NaOH C．CH4 D． Na2O2
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| 5. 难度：中等 | |
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短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W B．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q C．含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中 D．原子半径：T＞Q＞R
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| 6. 难度：中等 | |
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X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是 A．原子序数X＜Y B．离子半径X＜Y C．原子半径X＜Y D．原子最外层电子数X＞Y
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| 7. 难度：中等 | |
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已知： 2SO2+O2 A．SO2的能量一定高于SO3的能量 B．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 C．O2的能量一定高于SO2的能量 D．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
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| 8. 难度：中等 | |
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有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 A． D A B C B．D C A B C． B A D C D．A B C D
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| 9. 难度：中等 | |
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将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应: 2A（g）+B（g） A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
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| 10. 难度：中等 | |
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对于化学反应的限度的叙述，错误的是 A．任何可逆反应都有一定的限度 B．化学反应的限度是不可改变的 C．相同条件下，不同的可逆反应，其反应的限度不同 D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
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| 11. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B．油脂有油和脂肪之分，都属于酯类 C．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
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| 12. 难度：中等 | |
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等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是 A．C2H6 B．C3H6 C．CH4 D．C6H6
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| 13. 难度：中等 | |
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将1mol CH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体(101 kPa,120℃)，其总质量为72 g，下列有关叙述不正确的是 A．产物的平均摩尔质量为24 g/mol B．若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(101 kPa,120℃)，则压强变为原来的1/3 C．反应中消耗的氧气为56 g D．若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收
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| 14. 难度：简单 | |
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人类对某金属冶炼技术的掌握程度决定了其应用的广泛性。影响冶炼方法的主要因素是 A．金属的活动性大小 B．金属在地壳中的含量多少 C．金属的化合价高低 D．金属的导电性强弱
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| 15. 难度：中等 | |
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海水中含有MgCl2，从海水中提取镁，正确的方法是 A．海水 B．海水 C．海水 D．海水
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| 16. 难度：中等 | |
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在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量的盐酸，④加过量的碳酸钠溶液，⑤加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是 A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①
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| 17. 难度：中等 | |
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为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：
（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)： A接 ， 接 ， 接B（本小题2分）； （2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2 ? ； （3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ； （4）写出甲中反应的化学方程式 。
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| 18. 难度：中等 | |
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下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为 (用化学用语表示，下同)。 （2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为 。 （3）①、②两种元素按原子个数之比为1:1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2＋氧化，写出该反应的离子方程式 。 （4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。
①写出D溶液与G反应的化学方程式： 。 ②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法： 。 ③常温下，若电解1 L 0.1 mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液中的c(OH - ) =10-2 mol/L (忽略溶液体积变化)，则该电解过程中转移电子的物质的量为 mol。
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| 19. 难度：中等 | |
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分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：
（1）以下叙述中，正确的是 。 A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速率甲中比乙中慢 E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu （2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为 ，乙为 。 （3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了少量气体，分析其原因可能是 。 （4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式： 。
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| 20. 难度：中等 | |
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一定温度下在某定容容器中发生反应：2A(g) +3B(g) ===2C(g)，开始时，A的浓度为 3 mol·L -1，B的浓度是5 mol·L-1 ，2 min后，B的浓度减少1.2 mol·L-1 ，则 （1）v(C) = 。（2）在2min末，B的浓度是 ____________。
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| 21. 难度：中等 | |
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碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：
（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称： 步骤③ ，步骤⑤ 。 （2）写出步骤④对应反应的离子方程式： 。 （3）步骤④除了加入过量Cl2，下列氧化剂最好选用 （填代号）。 A．浓硫酸 B．H2O2溶液 C．KMnO4溶液 理由是 。
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| 22. 难度：中等 | |
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某100mL硝酸和硫酸的混合液，其中硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.1mol/L，向混合液中加入1.92g铜粉，微热，待充分反应后，试求产生气体的体积以及Cu2+的物质的量浓度。
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