下列物质中,含有非极性共价键的是
A. CO2 B.NaOH C.CH4 D. Na2O2
下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是
A.因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强
B.N与P为同主族元素,且N比P的非金属性强
C.Li、Na、K原子的电子层数随着核电荷数的增加而增多
D.第3周期元素从Na到Cl,非金属性逐渐增强
将14g铜银合金跟足量的某浓度HNO3反应,将放出的气体与1.12LO2(标准状况)混合,通入水中,恰好全部吸收,则合金中银的质量是
A.3.2g B.10.8g C.21.6g D.5.4g
关于硝酸的说法正确的是
A.硝酸电离出的H+离子,能被Zn、Fe等金属还原成H2
B.常温下,向浓HNO3中投入Fe片,会产生大量的红棕色气体
C.硝酸与金属反应时,主要是+5价的氮得电子
D.浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水
(实验班做)已知碳化铝(Al4C3)与水反应生成氢氧化铝和甲烷。为了探究甲烷性质,某同学设计如下两组实验方案;甲方案探究甲烷与氧化剂反应(如图1所示);乙方案探究甲烷与氯气反应的条件(如图2所示)。
甲实验现象:溴水无颜色变化,澄清石灰水变浑浊,无水硫酸铜变蓝色。乙实验操作过程:通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气(体积比为1∶4)混合气体(I、II),II瓶用预先准备好的黑色纸套套上,I瓶放在光亮处(不要放在日光直射的地方,以免引起爆炸)。按图2安装好装置,并加紧弹簧夹a和b。
(1)写出碳化铝与硫酸反应的化学方程式 。
(2)实验甲中浓硫酸的作用是 ,集气瓶中收集到的气体能否直接排入空气中? (填“能”或“否”)。
(3)下列对实验甲有关现象与结论的叙述都正确的是( )
A.酸性高锰酸钾溶液不褪色,结论是通常条件下,甲烷不能与强氧化剂反应
B.硬质试管里黑色粉末无颜色变化,结论是甲烷不与氧化铜反应
C.硬质试管里黑色粉末变红色,推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳
D.甲烷不能与溴水反应,推知甲烷不能与卤素单质反应
(4)写出硬质试管里可能发生的化学方程式 ,(按甲烷与氧化铜物质的量之比4:7)
(5)过一段时间,打开图2的a、b弹簧夹,I、II中观察到现象是 。
(普通班做)
下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔。请填空
(1)图中,A管的作用是____________。制取乙炔的化学反应方程式为____________。
(2)乙炔通入酸性KMnO4溶液中,发生____________反应,可以观察到____________现象。
(3)乙炔燃烧的化学方程式为________________________,点燃乙炔前应该先________________________。