Question

将1mol CH₄和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体(101 kPa,120℃)，其总质量为72 g，下列有关叙述不正确的是

A．产物的平均摩尔质量为24 g/mol

B．若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(101 kPa,120℃)，则压强变为原来的1/3

C．反应中消耗的氧气为56 g

D．若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收

Answer

D

【解析】

试题分析：1mol CH4若完全燃烧产生1mol的CO2和2mol的H2O，其质量是80g,若燃烧产生1mol的CO和2mol的H2O，其质量是64g,现在混合物的质量是72 g，则含有CO、 CO2、H2O。A．根据元素守恒可知产物的物质的量是3mol,质量是72g,sy 平均摩尔质量为72g ÷3mol=24 g/mol，正确；B．若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(101 kPa,120℃)，则水被吸收，由于气体的物质的量是原来的1/3，所以压强变为原来的1/3，正确；C．根据质量守恒定律可知反应中消耗的氧气为72g－16g=56 g，正确；D．若将产物通过碱石灰，由于其中含有CO，不能发生反应，所以不可全被吸收，若通过浓硫酸，由于只能吸收水，所以也不能被完全吸收，错误。

考点：考查CH4的燃烧产物的确定及实验操作的知识。