2015届贵州省贵阳市高三年级8月摸底考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

以“改革驱动，走向生态文明新世代”为主题的生态文明贵阳国际论坛2014年7月在贵阳召开，本次年会确定以植树造林增加碳汇的方式，实现“碳中和”目标。下列行为与此次目标不相符的是

A．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，以提高空气质量

B．开发时能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要

D．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放

2. 难度：中等

近两年来，“雾霾”一直是人们所关注的对象，下图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是（  ）

A．SO₂和N_xO_y溶于水均只生成酸

B．重金属离子可导致蛋白质变性

C．苯是最简单的芳香烃

D．大量燃烧化石燃料时造成雾霾天气的一种重要因素

3. 难度：简单

俄罗斯科学家用铪和钨两种核素精确确定了地球和月球的年龄，得出月球至少比地球早700万年形成。它们是根据和两种核素的含量比例得出的。下列有关和关系的说法正确的是

A．中子数相等            B．原子质量几乎相同

C．互为同位素            D．在周期表中处于相邻位置

4. 难度：简单

当光束通过下列分散系，能观察到丁达尔现象的是（  ）

① 有尘埃的空气  ②稀盐酸 ③蒸馏水   ④墨水

A．②③         B．①④               C．③④               D．① ②③④

5. 难度：中等

下列关于C、Si、Ge、Sn、Pb的比较，正确的是（  ）

A．它们的最外层电子数随核电荷数增加而增多

B．它们的最高价氧化物均可溶于水生成相应的酸

C．它们单质的氧化性随核电荷数的增加而逐渐减弱

D．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而逐渐增强

6. 难度：中等

下列关于说法中正确的是（  ）

A．可用于判断所有条件下的反应能否自发进行

B．只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行

C．只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行

D．<0的反应，在该条件下一定剧烈反应

7. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（  ）

A．3.2g由O₂和O₃组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2N_A

B．0.1mol苯中含有碳碳双键的数目为0.3 N_A

C．标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有分子的数目为0.5 N_A

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4 N_A

8. 难度：中等

下列实验方案中，可达到预期目的的是（  ）

A．用萃取的方法分离Br₂和CCl₄混合物

B．加足量烧碱溶液过滤，出去混在镁粉中的少量铝粉

C．加入盐酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液，可以鉴别Na₂SO₃和Na₂SO₄

D．用溶解、过滤的方法分离KNO₃和NaCl的混合物

9. 难度：中等

关于如图所示装置的叙述正确的是（  ）

A．甲乙装置中的铜片都作正极               

B．甲乙装置中的溶液内的H⁺均在锌片上被氧化

C．甲乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应 

D．甲装置中铜片上有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小

10. 难度：中等

某有机物的结构简式为HO-CH₂CH= CHCH₂-COOH，该有机物不可能发生的化学反应为（  ）

A．水解           B.酯化            C．加成          D．氧化

11. 难度：中等

在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别为、、表示。已知： 2=3，3=2，则此反应可表示为（  ）

A．2A+3B=2C    B．A+3B=2C   C．3A+B=2C   D．A+B=C

12. 难度：中等

下列用于解释实验事实的化学方程式正确的是（  ）

A．Al₂(SO₄)₃溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al³⁺+3OH^-= Al(OH)₃

B．纯碱溶液使酚酞变红：CO₃^2-+2H₂O ⇌H₂CO₃+2OH^-

C．乙酸清除水垢后的化学反应原理：2H⁺+CO₃^2-= CO₂+ H₂O

D．FeCl₃溶液中加入足量铁粉，溶液由黄色变成浅绿色：2Fe³⁺+ Fe=3Fe²⁺

13. 难度：中等

下图所示为验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。试验时先将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。

则下列关于此实验现象，解释或结论以及对应关系均正确的是（  ）

14. 难度：中等

贵州凤岗的“富锌富硒”茶已享誉全国，因富含硒元素，有延年益寿、抗衰老等作用。但研究表明单质硒可能成为环境污染物，通过与浓盐酸、浓H₂SO₄反应可回收Se。在回收过程中涉及到如下两个化学反应：①SeO₂+4KI+4HCl=Se+2I₂+4KCl+2H₂O；②Se+2H₂SO₄（浓）=2SO₂+ SeO₂+2H₂O。下列叙述正确的是（  ）

A．反应①中Se是氧化产物，I₂是还原产物

B．反应②中浓H₂SO₄是氧化剂，SeO₂是还原产物

C．反应①中每有1.0mol I₂生成，转移电子数目为4 N_A

D．SeO₂、H₂SO₄（浓）、I₂的氧化性由强到弱的顺序是H₂SO₄（浓）> SeO₂> I₂

15. 难度：中等

已知25^。C时，下表为几种常见物质的溶度积常数；下列有关说法不正确的是（  ）

化学式	溶度积常数	化学式	溶度积常数
Ag2S	6.3×10^-50	AgCl	1.8×10^-1^0
CuS	4.3×10^-36	AgBr	5.4×10^-13
FeS	6.3×10^-18	AgI	8.3×10^-17

A．除去工业废水中的Cu^2＋可以选用Na₂S作沉淀剂

B．将AgCl、AgBr和AgI饱和溶液等体积混合后，再加入足量的浓AgNO₃溶液，首先析出AgI沉淀

C．Ag₂S、CuS、FeS溶解度依次增大

D．将FeS加入较浓的CuSO₄溶液中，会有CuS生成

16. 难度：中等

Fe₂O₃、ZnO、CuO的固体粉末a克，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO₂气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀，则a的数值为（  ）

A．7.41       B．3.59             C．3.21            D．2.46

二、填空题

17. 难度：困难

（10分）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)

（1）已知在25^。C时：

① C(石墨)＋1/2O₂(g)=CO(g)   △H₁=－111kJ·mol^－1

② C(石墨)＋O₂(g)=CO₂(g)     △H₂=－394kJ·mol^－1

③ H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(g)     △H₃=－242kJ·mol^－1

则反应CO(g)+H₂O(g) === CO₂(g)+H₂(g)的反应热△H=___________.

（2）现将不同量的CO（g）和H₂O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

①以下反应能说明CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)达到平衡状态的是_________

A．容器中CO的含量保持不变       B．容器中CO₂浓度与CO浓度相等

C．（CO）=(H₂O)             D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

②实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率（CO）=_____；

③实验II条件下反应的平衡常数K=_____________(保留小数点后二位)；

④实验III中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a，b必须满足的关系是______；

⑤若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1molCO、0.5mol H₂O、0.2mol CO₂、0.5mol H₂，则此时___________(填“>”或“<”)，平衡向__________方向移动（填“正反应”、“逆反应”“不移动”）

18. 难度：中等

（9分）砷（As）广泛分布与自然界，砷与氮同主族，比氮多两个电子层。

（1）砷位于元素周期表中_____周期________族，其气态氢化物的稳定性比NH₃_______（填“强”或“弱”）；

  （2）砷的常见酸性氧化物有As₂O₃和As₂O₅，请根据图中信息写出As₂O₃分解为As₂O₅的热化学方程式：________________________；

（3）已知：将酸滴入砷酸盐与KI混合的溶液中发生反应：AsO₄^3-+2I^―+2H^＋=AsO₃^3-+I₂＋H₂O.某研究性学习小组同学欲利用该反应原理，设计实验装置探究原电池原理，请你配合他们绘制原电池装置图，并回答下列问题：

    若以石墨为电极，正极上发生的反应为______________.该电池工作时，当外电路中转移5mol电子时，则有_________molI₂生成.

19. 难度：中等

(10分)海洋资源的利用具有广阔前景。

（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是_____________(填序号)；

A．Cl₂    B．淡水    C．烧碱    D．粗盐

（2）下图是从海水中提取镁的简单流程。

工业上常用于沉淀 Mg^2＋的试剂A的名称是__________，，Mg(OH)₂转化为MgCl₂离子方程是_________海水经蒸发浓缩析出NaCl晶体后的溶液成为卤水，卤水中含有NaBr等无机盐，某实验小组同学设计如下实验流程，模拟工业上从卤水提取工业溴。

①操作I中所涉及到的离子反应方程式为____________.

  操作II中所涉及到的化学反应方程式为____________.

②操作II用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中还应解决的主要问题是_____________.

③实验小组的同学通过实验发现，如果用未经浓缩的海水直接与Cl₂反应，生成的Br₂的量会大幅度降低，请你根据所学知识分析原因：_______________________________________.

三、实验题

20. 难度：困难

（8分）某研究性小组同学在学习相关有机基础知识后，决定试用类似制乙酸乙酯的装置，以环己醇为主要原料制备环己烯。

已知：

（1）制备粗产品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。请回答有关问题：

①A中碎瓷片的作用是_______________，导管B除了导气外还具有的作用是____________；

②试卷C置于冰水浴中的目的是_______________.

（2）制备精品

①环己烯粗品长含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层（填“上”或“下”），分液后用_______________(填写编号)洗涤；

A．KMnO₄溶液    B．稀H₂SO₄       C.Na₂CO₃溶液

②再将环己烯按如图装置蒸馏，冷却水从_________口进入(填“g”或“f”)。收集产品时，温度应控制在______℃左右，实验制得的环己烯制品质量低于理论产量，可能的原因是______________________.

四、填空题

21. 难度：中等

(6分)下图是某化学兴趣小组同学模拟石蜡油（液态烷烃混合物）深加工来合成CH₂=CHCOOCH₂CH₃(丙烯酸乙酯)等物质的过程：

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为_________________；（2）B中所含官能团的名称是___________________；

（3）写出下列反应的化学方程式：

       ①B+丙烯酸丙烯酸乙酯___________  ②苯硝基苯____________________

22. 难度：中等

（6分）碳是形成化合物种类最多的元素。

（1）CH₂=CH-C≡N是制备腈纶的原料，其分子中键和键的个数之比为__________(填最简整数比)；

（2）乙醇CH₃CH₂OH与甲醚CH₃OCH₃的分子式均为C₂H₆O，但CH₃CH₂OH的沸点高于CH₃OCH₃的沸点，其原因是____________________；

（3）某元素位于第4周期VII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_______________.

23. 难度：困难

（5分）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

（1）卤族元素位于元素周期表的___________区；

（2）氟的电子排布图为___________________；

（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是______________；

（4）已知碘酸HIO₃和高碘酸H₅IO₆的结构分别如图I、图II所示：

请比较二者酸性强弱：HIO₃_________H₅IO₆(填“>”“<”或“=”)；

（5）下图为碘晶体晶胞结构。下列说法中正确的是_________.

A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以8配位数交替配位形成层状结构

B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

24. 难度：中等

(14分)某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种非0族元素组成，其原子个数比为14：4：5：1：1.其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的原子外圈电子排布为(n-l)dⁿ⁺⁶ns^l 。   请回答下列问题：

  （1）元素D在周期表中的位置是____________________；

  （2）该配位化合物的化学式为____________________；

  （3）A元素可分别与B、C、D元素化合形成三种电子数相等的分子，它们分别为________；其中A元素与B元素可形成分子式为A₂B₂的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为_____________；

  （4）EDC₄常作电镀液，其中DC₄^2-的空间构型是________.其中D原子的杂化轨道类型是_____________；

（5）已知E的晶胞结构如下图所示，又知晶胞边长为3.6110^-8cm，则E的密度为______________________.

25. 难度：中等

（6分）根据下列信息回答问题。

（1）请用系统命名法对，命名：_____________；

（2）HO（CH₂）₃COOH发生缩聚反应后所得缩聚物的结构结构简式：____________；

（3）一定条件下某烃M与H₂按物质的量之比1：2加成生成C₂H₅C(CH₃)₃，则烃M的结构简式为_____________.

26. 难度：困难

(5分)质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等物理方法已成为研究有机物的重要手段。

（1）下列物质中，其核磁共振氢谱只有一个吸收峰的是__________；

A． CH₃CH₃      B.CH₃COOH    C．CH₃COOCH₃        D．苯酚

（2）化合物A中各原子数目比为：n(C)：n(H)：n(O)=1：2：1，对化合物A进行质谱分析得到下图甲所示的质谱图，则A的分子式为___________，其中所含官能团的名称为_________；

（3）化合物B和C的分子式都是C₂H₄Br₂，B的核磁共振氢谱如下图乙所示，则B的结构简式为____________.请预测C的核磁共振氢谱上应该有_________个吸收峰。

27. 难度：困难

（14分）有机物A(（）)是合成高分子化合物HPMA的中间体，HPMA可用于制备锅炉阻垢剂。关于A有如下反应流程：

请回答下列问题：

（1）有机物A不能够发生的反应有：_________（填写字母）

A． 取代反应   B． 加成反应   C． 消去反应  D． 酯化反应

（2）可与1mol 有机物C反应的NaOH的物质的量最多可为___________

A． 1mol   B． 2mol   C． 3mol        D． 4mol

（3）1mol A与E可在浓硫酸作用下脱去2mol H₂O，写出该反应的化学方程式：________________；

（4）E在高温、高压和催化剂作用下反应生成高分子化合物HPMA，写出该反应的化学方程式：________；

（5）H是G的一种同分异构体。0.1mol H与足量金属Na反应放出3.36L氢气（标准状况下），0.1mol H足量NaHCO₃反应放出2.24LCO₂（标准状况下），H能发生银镜反应。H的结构简式可能是：____________、________________.