(6分)下图是某化学兴趣小组同学模拟石蜡油（液态烷烃混合物）深加工来合成CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯)等物质的过程：
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为_________________；（2）B中所含官能团的名称是___________________；
（3）写出下列反应的化学方程式：
①B+丙烯酸
丙烯酸乙酯___________ ②苯硝基苯____________________
（8分）某研究性小组同学在学习相关有机基础知识后，决定试用类似制乙酸乙酯的装置，以环己醇为主要原料制备环己烯。
已知：
（1）制备粗产品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。请回答有关问题：
①A中碎瓷片的作用是_______________，导管B除了导气外还具有的作用是____________；
②试卷C置于冰水浴中的目的是_______________.
（2）制备精品
①环己烯粗品长含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层（填“上”或“下”），分液后用_______________(填写编号)洗涤；
A．KMnO4溶液 B．稀H2SO4 C.Na2CO3溶液
②再将环己烯按如图装置蒸馏，冷却水从_________口进入(填“g”或“f”)。收集产品时，温度应控制在______℃左右，实验制得的环己烯制品质量低于理论产量，可能的原因是______________________.
(10分)海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是_____________(填序号)；
A．Cl2 B．淡水 C．烧碱 D．粗盐
（2）下图是从海水中提取镁的简单流程。
工业上常用于沉淀 Mg2＋的试剂A的名称是__________，，Mg(OH)2转化为MgCl2离子方程是_________海水经蒸发浓缩析出NaCl晶体后的溶液成为卤水，卤水中含有NaBr等无机盐，某实验小组同学设计如下实验流程，模拟工业上从卤水提取工业溴。
①操作I中所涉及到的离子反应方程式为____________.
操作II中所涉及到的化学反应方程式为____________.
②操作II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中还应解决的主要问题是_____________.
③实验小组的同学通过实验发现，如果用未经浓缩的海水直接与Cl2反应，生成的Br2的量会大幅度降低，请你根据所学知识分析原因：_______________________________________.
（9分）砷（As）广泛分布与自然界，砷与氮同主族，比氮多两个电子层。
（1）砷位于元素周期表中_____周期________族，其气态氢化物的稳定性比NH3_______（填“强”或“弱”）；
（2）砷的常见酸性氧化物有As2O3和As2O5，请根据图中信息写出As2O3分解为As2O5的热化学方程式：________________________；
（3）已知：将酸滴入砷酸盐与KI混合的溶液中发生反应：AsO43-+2I―+2H＋=AsO33-+I2＋H2O.某研究性学习小组同学欲利用该反应原理，设计实验装置探究原电池原理，请你配合他们绘制原电池装置图，并回答下列问题：
若以石墨为电极，正极上发生的反应为______________.该电池工作时，当外电路中转移5mol电子时，则有_________molI2生成.
（10分）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
（1）已知在25。C时：
① C(石墨)＋1/2O2(g)=CO(g) △H1=－111kJ·mol－1
② C(石墨)＋O2(g)=CO2(g) △H2=－394kJ·mol－1
③ H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) △H3=－242kJ·mol－1
则反应CO(g)+H2O(g) === CO2(g)+H2(g)的反应热△H=___________.
（2）现将不同量的CO（g）和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
①以下反应能说明CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)达到平衡状态的是_________
A．容器中CO的含量保持不变 B．容器中CO2浓度与CO浓度相等
C．
（CO）=(H2O) D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
②实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率
（CO）=_____；
③实验II条件下反应的平衡常数K=_____________(保留小数点后二位)；
④实验III中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a，b必须满足的关系是______；
⑤若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，则此时___________
(填“>”或“<”)，平衡向__________方向移动（填“正反应”、“逆反应”“不移动”）
Fe2O3、ZnO、CuO的固体粉末a克，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀，则a的数值为（ ）
A．7.41 B．3.59 C．3.21 D．2.46
