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(8分)某研究性小组同学在学习相关有机基础知识后,决定试用类似制乙酸乙酯的装置,...

(8分)某研究性小组同学在学习相关有机基础知识后,决定试用类似制乙酸乙酯的装置,以环己醇为主要原料制备环己烯。

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已知:满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com

(1)制备粗产品:将12.5mL环己醇加入试管A中,再加入1mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。请回答有关问题:

A中碎瓷片的作用是_______________导管B除了导气外还具有的作用是____________

试卷C置于冰水浴中的目的是_______________.

(2)制备精品

环己烯粗品长含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯________层(填“上”或“下”),分液后用_______________(填写编号)洗涤;

AKMnO4溶液    B.稀H2SO4       C.Na2CO3溶液

再将环己烯按如图装置蒸馏,冷却水从_________口进入(填“g”或“f”)。收集产品时,温度应控制在______左右,实验制得的环己烯制品质量低于理论产量可能的原因是______________________.

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【解析】 试题分析:(1)①A中碎瓷片的作用是防止暴沸;导管B除了导气外还具有的作用是冷凝作用;②试卷C置于冰水浴中的目的是降温使环己烯液化,减少其挥发;(2)①①环己烯粗品长含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,由于环己烯的密度比水小,所以在上层;分液后用Na2CO3溶液洗涤,因此选项是C;②再将环己烯按如图装置蒸馏,为了使冷凝效果提高,冷却水从下口g口进入,由于环己烯的沸点是83℃,所以收集产品时,温度应控制在83℃左右,实验制得的环己烯制品质量低于理论产量,可能的原因是制备粗品时部分环己醇随产品一起蒸出。 考点:考查实验室制取环己烯的操作、混合物的分离、物质的产率比理论值低的原因分析的知识。  
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考点分析:
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(10分)海洋资源的利用具有广阔前景。

(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是_____________(填序号);

ACl2    B淡水    C烧碱    D粗盐

(2)下图是从海水中提取镁的简单流程。

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工业上常用于沉淀 Mg2+的试剂A的名称是__________,,Mg(OH)2转化为MgCl2离子方程是_________海水经蒸发浓缩析出NaCl晶体后的溶液成为卤水,卤水中含有NaBr等无机盐,某实验小组同学设计如下实验流程,模拟工业上从卤水提取工业溴

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操作I中所涉及到的离子反应方程式为____________.

  操作II中所涉及到的化学反应方程式为____________.

操作II用SO2水溶液吸收Br2吸收率可达95%,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中还应解决的主要问题是_____________.

实验小组的同学通过实验发现,如果用未经浓缩的海水直接与Cl2反应,生成的Br2的量会大幅度降低,请你根据所学知识分析原因:_______________________________________.

 

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(9分)砷(As)广泛分布与自然界,砷与氮同主族,比氮多两个电子层。

(1)砷位于元素周期表中_____周期________族,其气态氢化物的稳定性比NH3_______(填“强”或“弱”);

  (2)砷的常见酸性氧化物有As2O3和As2O5,请根据图中信息写出As2O3分解为As2O5的热化学方程式:________________________

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(3)已知:将酸滴入砷酸盐与KI混合的溶液中发生反应:AsO43-+2I+2H=AsO33-+I2+H2O.某研究性学习小组同学欲利用该反应原理,设计实验装置探究原电池原理,请你配合他们绘制原电池装置图,并回答下列问题:

    若以石墨为电极,正极上发生的反应为______________.该电池工作时,当外电路中转移5mol电子时,则有_________molI2生成.

 

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(10分)工业制氢气的一个重要反应是:CO(g)+H2O(g)满分5 manfen5.comCO2(g)+H2(g)

(1)已知在25C时:

C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g)   H1=-111kJ·mol-1

C(石墨)+O2(g)=CO2(g)     H2=-394kJ·mol-1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)     H3=-242kJ·mol-1

则反应CO(g)+H2O(g) === CO2(g)+H2(g)的反应热H=___________.

(2)现将不同量的CO(g)H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应得到如下三组数据

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以下反应能说明CO(g)+H2O(g) 满分5 manfen5.comCO2(g)+H2(g)达到平衡状态的是_________

A容器中CO的含量保持不变       B容器中CO2浓度与CO浓度相等

C满分5 manfen5.com(CO)=满分5 manfen5.com(H2O)             D容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

实验I中,从反应开始到反应达到平衡时,CO的平均反应速率满分5 manfen5.com(CO)=_____

实验II条件下反应的平衡常数K=_____________(保留小数点后二位);

实验III中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则a,b必须满足的关系是______

若在900时,实验II反应达到平衡后,向此容器中再加入1molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2则此时满分5 manfen5.com___________满分5 manfen5.com(填“>”或“<”)平衡向__________方向移动(填“正反应”、“逆反应”“不移动”)

 

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Fe2O3、ZnO、CuO的固体粉末a克,在加热条件下用足量CO还原,得到金属混合物2.41g,将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后,产生5.00g白色沉淀,则a的数值为(  )

A7.41       B3.59             C3.21            D2.46

 

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已知25C时,下表为几种常见物质的溶度积常数;下列有关说法不正确的是(  )

化学式

溶度积常数

化学式

溶度积常数

Ag2S

6.3×10-50

AgCl

1.8×10-10

CuS

4.3×10-36

AgBr

5.4×10-13

FeS

6.3×10-18

AgI

8.3×10-17

A除去工业废水中的Cu2+可以选用Na2S作沉淀剂

BAgCl、AgBr和AgI饱和溶液等体积混合后,再加入足量的浓AgNO3溶液,首先析出AgI沉淀

CAg2S、CuS、FeS溶解度依次增大

DFeS加入较浓的CuSO4溶液中,会有CuS生成

 

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