(6分)根据下列信息回答问题。
(1)请用系统命名法对,命名:_____________;
(2)HO(CH2)3COOH发生缩聚反应后所得缩聚物的结构结构简式:____________;
(3)一定条件下某烃M与H2按物质的量之比1:2加成生成C2H5C(CH3)3,则烃M的结构简式为_____________.
(14分)某配位化合物为深蓝色晶体,由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种非0族元素组成,其原子个数比为14:4:5:1:1.其中A是元素周期表中原子半径最小的元素,C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍,E元素的原子外圈电子排布为(n-l)dn+6nsl 。 请回答下列问题:
(1)元素D在周期表中的位置是____________________;
(2)该配位化合物的化学式为____________________;
(3)A元素可分别与B、C、D元素化合形成三种电子数相等的分子,它们分别为________;其中A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物,该化合物的分子具有平面结构,则其结构式为_____________;
(4)EDC4常作电镀液,其中DC42-的空间构型是________.其中D原子的杂化轨道类型是_____________;
(5)已知E的晶胞结构如下图所示,又知晶胞边长为3.6110-8cm,则E的密度为______________________.
(5分)卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
(1)卤族元素位于元素周期表的___________区;
(2)氟的电子排布图为___________________;
(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断,最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是______________;
(4)已知碘酸HIO3和高碘酸H5IO6的结构分别如图I、图II所示:
请比较二者酸性强弱:HIO3_________H5IO6(填“>”“<”或“=”);
(5)下图为碘晶体晶胞结构。下列说法中正确的是_________.
A.碘分子的排列有2种不同的取向,2种取向不同的碘分子以8配位数交替配位形成层状结构
B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体
D.碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
(6分)碳是形成化合物种类最多的元素。
(1)CH2=CH-C≡N是制备腈纶的原料,其分子中键和键的个数之比为__________(填最简整数比);
(2)乙醇CH3CH2OH与甲醚CH3OCH3的分子式均为C2H6O,但CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点,其原因是____________________;
(3)某元素位于第4周期VII族,其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同,则其基态原子的价层电子排布式为_______________.
(6分)下图是某化学兴趣小组同学模拟石蜡油(液态烷烃混合物)深加工来合成CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯)等物质的过程:
请回答下列问题:
(1)A的结构简式为_________________;(2)B中所含官能团的名称是___________________;
(3)写出下列反应的化学方程式:
①B+丙烯酸丙烯酸乙酯___________ ②苯硝基苯____________________
(8分)某研究性小组同学在学习相关有机基础知识后,决定试用类似制乙酸乙酯的装置,以环己醇为主要原料制备环己烯。
已知:
(1)制备粗产品:将12.5mL环己醇加入试管A中,再加入1mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。请回答有关问题:
①A中碎瓷片的作用是_______________,导管B除了导气外还具有的作用是____________;
②试卷C置于冰水浴中的目的是_______________.
(2)制备精品
①环己烯粗品长含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在________层(填“上”或“下”),分液后用_______________(填写编号)洗涤;
A.KMnO4溶液 B.稀H2SO4 C.Na2CO3溶液
②再将环己烯按如图装置蒸馏,冷却水从_________口进入(填“g”或“f”)。收集产品时,温度应控制在______℃左右,实验制得的环己烯制品质量低于理论产量,可能的原因是______________________.