2015届福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是

A．标准状况下，11. 2 L氦气中含有0.5 N_A原子

B．常温常压下，46g NO₂和N₂O₄混合气体中含有原子总数为3N_A

C．标准状况下，0.1 mol Cl₂参加反应，转移的电子数目一定为0. 2 N_A

D．1 mol Na与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移电子总数N_A个

2. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．48g O₃气体含有6.02×10²³个O₃分子

B．5.6g Fe与足量的稀盐酸反应转移电子0.3 mol

C．0.5mol·L^-1CuCl₂溶液中含有3.01×10²³个Cu²⁺

D．标准状况下，33.6LH₂O含有9.03×10²³个H₂O分子

3. 难度：中等

下列说法在一定条件下可以实现的是

①非金属置换金属的反应

②弱酸反应可以生成强酸

③有单质参加的非氧化还原反应 

④没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应

A．②④        B．①③④       C．①②③       D．①②③④

4. 难度：简单

下列叙述符合实验事实的是

A．金属钠与水反应放出氧气

B．金属钠在空气中燃烧生成氧化钠

C．金属钠在空气中燃烧生成白色的Na₂O₂

D．金属钠在水中可以生成使酚酞变红的物质

5. 难度：中等

氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl₂ + 2NH₃ = N₂ + 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

A．该反应属于复分解反应

B．该反应利用了Cl₂的强氧化性

C．若管道漏气遇氨就会产生白烟

D．生成1molN₂有6mol电子转移

6. 难度：中等

下列化学反应的离子方程式正确的是

A．用小苏打治疗胃酸过多： HCO₃^- + H⁺ == CO₂↑+ H₂O

B．往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO₃^2- + 2H⁺ == CO₂↑+ H₂O

C．往氨水中滴加氯化铝： Al³⁺ + 4OH^- == AlO₂^- + 2H₂O

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba²⁺ + SO₄^2- + H⁺ + OH^- == BaSO₄↓+ H₂O

7. 难度：中等

下列各组中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．H⁺、Na⁺、CO₃^2—、Cl^—                 B．Ca²⁺、K⁺、S^2﹣、ClO^—

C．Fe²⁺、CO₃^2—、Cl^—、NO₃^—               D．HCO₃^—、Br^—、OH^—、SO₄^2-

8. 难度：中等

常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是

A．pH=12的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^—、CO²₃^—

B．0.1 mol/L的NaNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^—、SO₄^2—

C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Mg²⁺、K⁺、HCO₃^—、NO₃^—

D．由水电离产生的c(H⁺)=10^-13mol/L的溶液：NH₄⁺、Ca²⁺、SO₃^2—、Cl^—

9. 难度：简单

下列过程中，没有明显实验现象的是

A．少量过氧化钠投入AlCl₃溶液       B．向饱和碳酸钠溶液通入CO₂气体

C．向Fe(NO₃)₂溶液中滴加稀硫酸       D．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液

10. 难度：简单

下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是

11. 难度：简单

如图示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y物质反应，若X为浓硫酸，Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。Z为品红溶液。实验中观察到Z褪色。则Y为

A．Na        B．Mg     C．Al        D．Mg或Al

12. 难度：中等

对于反应①KHCO₃溶液与石灰水反应;②Na₂CO₃ 溶液与稀盐酸反应;③Na与烧碱溶液反应;④Fe与稀硝酸反应;改变反应物用量或浓度,不能用同一个离子方程式表示的是

A．①②③         B．①③④        C．①②④         D．②③④

13. 难度：简单

下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是

A．使红色布条退色(HCl)

B．滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀(Cl^-)

C．将NaHCO₃固体加入新制氯水中,有无色气泡(H⁺)

D．向FeCl₂溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,发现呈红色(Cl₂)

14. 难度：中等

某课外实验小组设计的如图实验合理的是

15. 难度：简单

下列离子方程式正确的是

A、碳酸钡与足量盐酸反应：2H⁺+BaCO₃=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑

B、氯气通入蒸馏水中：Cl₂+H₂O=Cl^﹣+ClO^﹣+2H⁺

C、氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba²⁺+SO₄^2﹣+H⁺+OH^﹣=BaSO₄↓+H₂O

D、过量CO₂通入澄清石灰水中：CO₂+Ca（OH）₂ =CaCO₃↓+H₂O

16. 难度：简单

分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是

A．K₂CO₃和K₂O都属于盐        B．H₂SO₄和HNO₃都属于酸

C．KOH和Na₂CO₃都属于碱        D．Na₂O和Na₂SiO₃都属于氧化物

17. 难度：简单

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，下列反应可制取K₂FeO₄：2Fe(OH)₃+3Cl₂+10KOH ==2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O。对于该反应，下列说法正确的是

A．该反应是置换反应     B．钾元素化合价降低

C．铁元素化合价不变     D．该反应是氧化还原反应

18. 难度：简单

关于NaOH溶液和Fe(OH)₃胶体描述正确的是

A．两者的分散质都属于碱

B．两者均为有色不透明的分散系

C．两者分散质的直径都介于10^－9～10^{－ 7}m之间

D．一束光线分别通过时，两者都会产生“丁达尔效应”

19. 难度：简单

实验中需用2.0 mol/L的Na₂CO₃溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na₂CO₃固体的质量分别为

A．950 mL；201.4 g                 B．500 mL；100.7 g

C．1000 mL；201.4 g               D．1 000 mL；212.0 g

20. 难度：困难

在Al₂(SO₄)₃、K₂SO₄和明矾的混合溶液中,如果c(SO₄^2-)等于0.2 mol/L,当加入等体积的0.2 mol/L 的KOH溶液时,生成的沉淀恰好溶解,则原混合溶液中K⁺的物质的量浓度为

A.0.2 mol/L       B.0.25 mol/L       C.0.45 mol/L      D.0.225 mol/L

21. 难度：中等

关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是

A．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH₄⁺首先反应

B．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl₃和CuCl₂混合溶液中加入铁粉，CuCl₂首先反应

C．向浓度都为0.1 mol/LNa₂ CO₃和NaOH溶液通入CO₂气体，NaOH首先反应

D．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl₃加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应

22. 难度：困难

一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合物中加入350 mL 2 mol·L^－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H₂在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为

A．0.21 mol        B．0.25 mol       C．0.3 mol        D．0.35 mol

二、填空题

23. 难度：困难

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、AlO₂^-，取该溶液进行以下实验：

（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除__________的存在。

（2）取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄呈紫红色，可以排除____ __的存在。

（3）另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除________的存在。

（4）取出部分（3）中的碱性溶液加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，证明有________的存在，可以排除_____的存在。

24. 难度：困难

2011年3月，日本发生9级地震，地震引发海啸及伤亡。灾区重建面临多种困难，其中饮水安全是重要问题之一。高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：

（1）高铁酸钾中铁元素的化合价为_______价，推测它具有的化学性质是____      __。

（2）在次氯酸钠(NaClO，84消毒液的主要成分)溶液中加入烧碱固体形成碱性环境，将研磨的硝酸铁少量多次地加入到上述溶液中，冰浴中反应1h。发生的离子反应为2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，氧化剂是________。将KOH加入到反应后的溶液搅拌半小时。静置，抽滤粗产品。该反应的化学方程式为2KOH+Na₂FeO₄====K₂FeO₄+2NaOH。根据复分解反应原理，高铁酸钠的溶解度________高铁酸钾的溶解度(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（3）在强碱性溶液中，高铁酸钾能将亚铬酸盐(KCrO₂)氧化为铬酸盐(K₂CrO₄)，生成的铬酸盐溶液酸化后，得到的重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)用Fe(Ⅱ)的标准溶液滴定，以二苯胺磺酸钠为指示剂。到达滴定终点时，溶液由紫色变为淡绿色(+6价铬转化成+3价铬)。有关离子方程式为FeO₄^2-+CrO₂^-+2H₂O====CrO₄^2-+Fe(OH)₃↓+OH^-，2CrO₄^2-+2H⁺====Cr₂O₇^2-+H₂O，Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺====2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

现称取5.00 g高铁酸钾样品于烧杯中，加入适量氢氧化钾溶液，加入稍过量的KCrO₂，充分反应后，转移到250 mL容量瓶中，定容，量取25.00 mL，再用稀硫酸酸化，用0.100 0 mol·L^-1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，用去标准溶液30.00 mL。计算上述实验制得的样品中，高铁酸钾的质量分数为__________；

25. 难度：中等

某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：（已知：硅不与盐酸和水反应）

（1）若固体Ⅰ中含有铜和硅，步骤①的试剂X应选择                   （填“NaOH溶液”，“盐酸”，“FeCl₃溶液”）；步骤②的操作是                            ，反应的离子方程式为                              ，                                   。

（2）固体Ⅲ的化学式为          步骤④反应的化学方程式为                       。

（3）步骤④中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果      （填“偏高”“偏低”“不影响”）

26. 难度：中等

A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns¹，B元素的原子价电子排布为ns²np²，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P亚层中有4个电子。

（1）D原子的电子排布式为                 ，若A元素的原子最外层电子排布为1s¹，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于       键。

（2）当n＝2时，B的原子结构示意图为            ，B与C形成的晶体属于     晶体。

当n＝3时，B与C形成的晶体属于     晶体。

（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s¹，B元素的原子价电子排布为3s²3p²，元素A在周期表中的位置是             ，A、B、C、D四种元素的电负性由大到小的顺序是                          (用元素符号表示)。

（4）C和D的最简单氢化物相比较：稳定性：                       （填化学式，下同）；

沸点：               原因是                                              。