Question

A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns¹，B元素的原子价电子排布为ns²np²，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P亚层中有4个电子。

（1）D原子的电子排布式为                 ，若A元素的原子最外层电子排布为1s¹，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于       键。

（2）当n＝2时，B的原子结构示意图为            ，B与C形成的晶体属于     晶体。

当n＝3时，B与C形成的晶体属于     晶体。

（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s¹，B元素的原子价电子排布为3s²3p²，元素A在周期表中的位置是             ，A、B、C、D四种元素的电负性由大到小的顺序是                          (用元素符号表示)。

（4）C和D的最简单氢化物相比较：稳定性：                       （填化学式，下同）；

沸点：               原因是                                              。

Answer

（19分）

（1）1s22s22p63s23p4， σ

， 分子， 原子

（3）第2周期I A族， O＞S＞Si＞Li

（4）H20＞H2S H20＞H2S 水分子间存在氢键

【解析】

试题分析：短周期元素中，A元素原子的最外层电子排布为ns1，为ⅠA族元素；B元素原子的价电子排布为ns2np2，为ⅣA族；C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，为O元素；D元素原子的M电子层的P轨道中有4个电子，为S元素。

（1）根据上述分析，D为P元素，则P原子电子排布式为：1s22s22p63s23p4；C为O，价电子数为6，价电子排布为2s22p4；A元素的原子最外层电子排布为1s1，为H元素，与O形成共价单键，按照重叠方式，属于δ键。

（2）当n=2时，B为C元素，C原子结构示意图为：；B与C形成的二氧化碳晶体，为分子

晶体；当n=3时，B的价电子排布为3s23p2，为Si元素，B与C形成二氧化硅晶体，属于原子晶体。

（3）若A元素原子的最外层电子排布为2s1，为Li元素，位于周期表中第2周期第IA族；B元素的原子价电子排布为3s23p2，为Si，C为O，D为S，非金属性越强，第一电离能越大，则第一电离能为O＞S＞Si＞Li。

（4）C和D的最简单氢化物分别为H2O、H2S，因为O元素的非金属性大于S，所以稳定性：H20＞H2S；H2O分子间能形成氢键，H2S分子间的作用为范德华力，氢键的作用大于范德华力，所以沸点：H20＞H2S。

考点：本题考查核外电子排布、元素的推断、第一电离能的比较、氢键、化学键。