Question

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、AlO₂^-，取该溶液进行以下实验：

（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除__________的存在。

（2）取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄呈紫红色，可以排除____ __的存在。

（3）另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除________的存在。

（4）取出部分（3）中的碱性溶液加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，证明有________的存在，可以排除_____的存在。

Answer

（10分）（1）CO32-、AlO2- （2）NO3‾ （3）Mg2+、Al3+ （4）Ba2+；SO42-

【解析】

试题分析：（1）溶液为强酸性，则溶液中存在大量氢离子，CO32-、AlO2-能够与氢离子反应，所以原溶液中一定不存在CO32-、AlO2-

（2）CCl4层呈紫红色，说明有I2，这是由于I-被氯气氧化生成碘单质，从而说明溶液中含有I-，而I-与NO3-和H+发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有NO3-。

（3）溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而Mg2+、Al3+能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Mg2+、Al3+。

（4）取出部分（3）中的碱性溶液加入Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有Ba2+；而Ba2+能与SO42-产生沉淀，说明溶液中不含SO42-。

考点：本题考查