Question

一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合物中加入350 mL 2 mol·L^－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H₂在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为

A．0.21 mol        B．0.25 mol       C．0.3 mol        D．0.35 mol

Answer

C

【解析】

试题分析：一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入硝酸，硝酸起到氧化性作用和酸性作用，起氧化性作用的HNO3物质的量等于NO的物质的量，为2.24L÷22.4L/mol=0.1mol,则起酸性作用的HNO3物质的量为：0.35L×2mol•L‾1—0.1mol=0.6mol，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，说明生成了Fe(NO3)2，则Fe元素的物质的量为：1/2×0.6mol=0.3mol，根据元素守恒，则所得到的铁的物质的量为0.3mol，故C项正确。

考点：本题考查硝酸的性质、混合物的计算。