1. 难度:简单 | |
下列说法中正确的是 A.胶体中分散质粒子直径小于1×10-9m B.区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应 C.往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体 D.用半透膜分离胶体和悬浊液
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2. 难度:简单 | |
下列物质的电离方程式不正确的是 A.NaHCO3===Na++H++ B. C.AlCl3===Al3++3Cl- D.NaHSO4===Na++H++
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3. 难度:简单 | |
医学界通过用14C标记的C60发现一种羧酸衍生物,在特定条件下,它可以通过断裂DNA抑制艾滋病病毒的繁殖。下列有关叙述中,正确的是 A.14C与12C的化学性质完全不同 B.14C与14N含有的中子数相同 C.14C60和12C60是碳元素的同素异形体 D.14C与12C、13C互为同位素
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4. 难度:简单 | |
向某晶体的溶液中加入含Fe2+的溶液无明显变化,当滴加几滴溴水后,混合液出现红色,下列结论中错误的是 A.Fe3+的氧化性比溴的氧化性强 B.该晶体中一定含有SCN- C.Fe2+与SCN-不能形成红色化合物 D.Fe2+被溴氧化成Fe3+
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5. 难度:简单 | |
元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是 A.只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐 B.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数 C.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 D.五种粒子,所属元素的种类是5种
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6. 难度:简单 | |
检验某未知溶液中是否含有SO42-的下列操作中最合理的是 A.加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 B.先加HNO3酸化,再加Ba(NO3)2溶液 C.先加盐酸酸化,再加BaCl2溶液 D.加入盐酸酸化了的BaCl2溶液
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7. 难度:简单 | |
下列说法正确的是 A.云、雾、烟都属于胶体,其分散剂都是空气 B.新制氯水中的所有物质都是电解质 C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D.制造光导纤维的原料是晶体硅
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8. 难度:简单 | |
《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目,但古瓷中所用颜料成分一直是个谜,近年来科学家才得知大多为硅酸盐,如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox,铜为+2价),下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是 A.可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2 B.性质稳定,不易脱色 C.易溶解于强酸和强碱 D.x等于6
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9. 难度:简单 | |
下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是 A.NH3的空间构型为三角锥形 B.1个二氧化碳分子中存在2个共用电子对 C.NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同 D. PCl5和BF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
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10. 难度:中等 | |
世界上60%的镁是从海水中提取的,其主要步骤如下: ①把贝壳制成石灰乳 ②在海水中加入石灰乳,过滤,洗涤沉淀物 ③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤 ④在氯化氢热气流中干燥晶体 ⑤电解上述晶体的熔融物。 下列说法正确的是 A.镁元素在元素周期表中位于第4周期、第ⅡA族 B.向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净 C.在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是加快干燥速度 D.步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法
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11. 难度:中等 | |
双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是 A.该物质属于两性氢氧化物 B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 C.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H+ D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用
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12. 难度:中等 | |
常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.滴入KSCN显红色的溶液:Na+、Cu2+、Br-、 B.滴入酚酞显红色的溶液:Na+、Al3+、、Cl- C.c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液:H+、Na+、Cl-、 D.加入铝粉能产生大量H2的溶液:Na+、K+、Cl-、
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13. 难度:简单 | |
下列各微粒:具有相同质子数和电子数的一组是 A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④
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14. 难度:中等 | |
关于pH相同的醋酸和盐酸,下列叙述不正确的是 A.取等体积的两种酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍,结果两溶液的pH仍然相同,则m>n B.取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应,开始时反应速率:盐酸大于醋酸 C.取等体积的两种酸分别中和NaOH溶液,醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多 D.两种酸中c(CH3COO-)=c(Cl-)
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15. 难度:简单 | |
某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。 下列说法正确的是 A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部被消耗 B.Ⅱ图中:量筒中发生了加成反应 C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟 D.Ⅳ图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成
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16. 难度:简单 | |
已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构,下列关系正确的是 A.质子数:c>d B.离子的还原性:Y2->Z- C.氢化物的稳定性:H2Y>HZ D.原子半径:X<W
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17. 难度:简单 | |
下列关于Na2O2的叙述正确的是 A.Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1∶1 B.Na2O2晶体为离子晶体,且含极性共价键 C.Na2O2应保存于带玻璃塞的广口瓶中 D.Na2O2与盐酸反应,不仅有盐和水生成,同时会放出无色气体
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18. 难度:简单 | |
下列有关说法中不正确的是 A.铁与Cl2、盐酸均能发生反应,但生成的含铁物质组成不同 B.分别加热蒸干并灼烧铁、铝的氯化物溶液,最后得到的物质均为金属氧化物 C.等物质的量的Na、Cu、Al与足量氯气反应时,消耗的氯气一样多 D.常温下,铁片、铝片与浓硫酸的反应均只能停留在金属的表面上
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19. 难度:中等 | |
短周期主族元素A,B,C,D,E的原子序数依次增大,其中只有C为金属元素,B是地壳中含量最多的元素,C原子的最外层电子数和A相等;C,D两元素原子的质子数之和是A,B两元素质子数之和的3倍,下列叙述正确的是 A.元素的原子半径:A<B<C<D<E B.对应氢化物的热稳定性:D>E C.B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同 D.5种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E
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20. 难度:简单 | |
下列溶液一定呈中性的是 A.c(H+)=c(OH-)=10-6 mol·L-1的溶液 B.pH=7的溶液 C.滴入酚酞显无色的溶液 D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
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21. 难度:中等 | |
现有如下几个离子方程式①CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ ② ③ ④ , 由此得出的如下结论中不正确的是 A. 与H+、Ca2+不能大量共存 B.H2CO3的酸性比HClO强,比H2SO3弱 C.H2SO3是一种强酸 D.H2CO3、HClO都属于弱酸
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22. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.SO2溶于水,其水溶液能导电,说明SO2是电解质 B.向纯水中加入盐酸或金属钠都能使水的电离平衡逆向移动,水的离子积不变 C.向氯水中加入Na2CO3可使溶液中c(HClO)增大 D.室温下,将浓度为0.1 mol·L-1HF溶液加水稀释,其电离平衡常数和c(H+)/c(HF)均不变
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23. 难度:中等 | |
将3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 mol·L-1的HNO3充分反应,还原产物有NO和NO2,若反应后溶液中有a mol H+,则此时溶液中含NO3-的物质的量为 A.0.5a mol B.(0.1+a)mol C.0.1a mol D.2a mol
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24. 难度:困难 | |
如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液,紧接着再加入一定量稀盐酸,生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。根据图示判断,下列结论中不正确的是( )。 A.N点时溶液中的溶质只有NaCl B.M点之前加入的是NaOH溶液,M点之后加入的是盐酸 C.c(NaOH)=c(HCl) D.原混合溶液中c(MgCl2)∶c(AlCl3)=1∶1
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25. 难度:中等 | |
(12分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同,A与C、B与D分别为同主族,B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE,其分子中含18个电子。请回答下列问题: (1)A元素单质的化学式为________,D元素的原子结构示意图为____________。 (2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为________________,这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有________________。 (3)A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应,反应的化学方程式为____________________。 (4)B、C、E三种元素形成一种盐,此盐中三种原子个数比为1∶1∶1,在25℃时,将该盐溶于水,测得溶液pH>7,理由是______________________________________________(用离子方程式表示)。
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26. 难度:困难 | |
(12分)甲、乙、丙为常见单质。A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物,其中B、G的焰色反应均为黄色,C能使品红溶液褪色。在一定条件下,各物质相互转化关系如图所示。 请回答下列问题: (1)用化学式表示:丙为__________,H为__________。 (2)A的电子式为___________________________________________________。 (3)电解E的水溶液时,E起到的作用是_______________________________。 (4)写出B+C―→D的化学方程式:__________________________________; 写出E+G―→F的离子方程式:____________________________________。
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27. 难度:困难 | |
(16分)某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质,按下图所示装置进行实验。 请回答下列问题: (1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是________,该装置中发生反应的化学方程式______________。 (2)实验过程中,装置乙、丙中出现的现象分别是_________________________、____________________; 装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为:_____________________________________。 (3)为了探究NO的还原性,可以在装置丁的导气管C中通入一种气体,通入的这种气体的名称是______________________________。 (4)取下装置丙中的试管D,在其中滴加FeSO4溶液,溶液变为________色,为了证明铁元素在该反应中的产物,可以再在溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为________色。
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28. 难度:中等 | |
(12分)Ⅰ、现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液,甲为0.1 mol·L-1的NaOH溶液,乙为0.1 mol·L-1的HCl溶液,丙为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液,试回答下列问题: (1)甲溶液的pH=________; (2)丙溶液中存在电离平衡为______________________(用电离平衡方程式表示); (3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为_________; Ⅱ、某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是HAH++A-,回答下列问题: (1)向溶液中加入适量NaA固体,以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动,理由是_______________________________________。 (2)在25 ℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)。
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