Question

现有如下几个离子方程式①CaCO₃＋2H^＋===Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑

②

③

④ ，

由此得出的如下结论中不正确的是

A． 与H^＋、Ca^2＋不能大量共存      

B．H₂CO₃的酸性比HClO强，比H₂SO₃弱

C．H₂SO₃是一种强酸                  

D．H₂CO₃、HClO都属于弱酸

Answer

C

【解析】

试题分析：A、CO32-与H+、Ca2+发生反应分别生成水、二氧化碳以及碳酸钙，不能大量共存，故A正确；

B、根据反应CO2+H2O+ClO-═HClO+HCO3-和强酸制弱酸的原理可以知道H2CO3的酸性比HClO强，根据，比H2SO3弱，故B正确；C、H2SO3是一种弱酸，故C错误；D、碳酸和次氯酸均不能完全电离，都属于弱酸，故D正确。

考点：本题考查酸的强弱判断、离子共存、化学反应原理。