Question

短周期主族元素A,B,C,D,E的原子序数依次增大，其中只有C为金属元素，B是地壳中含量最多的元素，C原子的最外层电子数和A相等；C,D两元素原子的质子数之和是A,B两元素质子数之和的3倍，下列叙述正确的是

A．元素的原子半径：A＜B＜C＜D＜E       

B．对应氢化物的热稳定性：D＞E

C．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同                  

D．5种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E

Answer

D

【解析】

试题分析：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；A元素常见化合价为+1和-1，原子序数小于氧，则A为H元素；A与C的最外层电子数相同，则处于第ⅠA族，C是金属元素，原子序数大于氧元素，则C为Na元素；C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍，则D的核外电子数为3×（1+8）-11=16，则D为硫元素；E的原子序数最大，为主族元素，则E为Cl元素。A、同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径：H＜O＜Cl＜S＜Na，即A＜B＜E＜D＜C，故A错误；B、非金属性S＜Cl，非金属性越强，氢化物越稳定，故对应氢化物的热稳定性：D＜E，故B错误；C、B与C形成Na2O、Na2O2，氧化钠含有离子键，过氧化钠含有离子键、共价键，B与D形成SO3、SO2，只含有共价键，故C错误；D、非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故HClO4的酸性最强，故D正确。

考点：本题考查元素的推断、原子结构、元素周期律。