Question

（16分）某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是________，该装置中发生反应的化学方程式______________。

（2）实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是_________________________、____________________；

装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：_____________________________________。

（3）为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是______________________________。

（4）取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO₄溶液，溶液变为________色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为________色。

Answer

（16分）

（1）分液漏斗 Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

（2）生成红棕色气体 生成无色气体 3NO2＋H2O===2H＋＋2NO3-＋NO

（3）氧气 （4）棕黄 血红

【解析】

试题分析：（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是分液漏斗；烧瓶中发生浓硝酸与铜片的氧化还原反应，化学方程式为：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。

（2）铜和浓硝酸在装置甲中反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，生成红棕色的二氧化氮气体进入乙装置，所以装置乙中出现的现象为生成红棕色气体；二氧化氮经导管进入丙装置和水反应3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO，所以装置丙中出现的现象蒸馏水中有气泡产生，生成无色气体。

（3）因在常温下一氧化氮易被氧气氧化成红肿色的二氧化氮，所以为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入氧气。

（4）丙装置中的液体为二氧化氮和水反应生成的硝酸，硝酸具有氧化性，硫酸亚铁具有还原性，两者发生氧化还原反应4H++NO3-+3Fe2+=NO+H2O+3Fe3+生成Fe3+，溶液变为棕黄色；铁离子和硫氰根离子反应Fe3++3SCN⇌Fe（SCN）3生成血红色的络合物，可证明三价铁离子的生成，所以滴加KSCN溶液，溶液变为血红色。

考点：本题考查物质性质的分析判断和实验设计验证、基本仪器、化学方程式的书写。