2015届福建省四地六校高三上学期第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

英国物理学家约翰·丁达尔首先发现了入射光透过胶体时，从侧面可以看到一条光亮的通路。下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系的是   

①鸡蛋白溶液 ②肥皂水 ③淀粉溶液 ④硝酸钾溶液

A．①        B．②       C．④      D．③

2. 难度：中等

下列有关物质分类或归类正确的一组是

① 酸性氧化物：SO₂、NO、CO₂、SiO₂

② 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

③ 明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质 

④ 碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体

⑤ 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物

A．①和 ③     B．②和③    C．③和④    D．②和⑤

3. 难度：简单

菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。下列说法中正确的是                 (  )

A．在该反应中维生素C作催化剂

B．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是＋3价砷

C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用

D．上述反应中维生素C作氧化剂

4. 难度：中等

下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是      

A．相同体积、相同密度的CO和C₂H₄

B．相同质量、不同密度的N₂和C₂H₄

C．相同压强、相同体积、相同质量的O₂和N₂

D．相同温度、相同压强、相同体积的O₂和N₂

5. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是    

A．1 L 1 mol/L的Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2－数目为N_A

B．标准状况下，1.8 g H₂O所含有的质子数为N_A

C．25℃时，1 L pH＝13的 Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－数目为0.2N_A

D．标准状况下，2.24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.2 N_A

6. 难度：中等

下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是(  )

A．Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^—                 B．K⁺、CO₃^2-、Cl^—、NO₃^—

C．NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^—                D．Na⁺、K⁺、NO₃^—、SO₃^2— 

7. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是      

A．沸水中滴入FeCl₃饱和溶液：Fe³⁺＋3H₂OFe（OH）₃＋3H⁺

B．一小块钠投入水中：Na＋2H₂O＝Na⁺＋2OH^－＋H₂↑

C．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳  OH^-+CO₂=HCO₃^-

D．Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe³⁺ +2I^- ＝2Fe²⁺ + I₂

8. 难度：中等

下列叙述中,正确的是    

A．金属氧化物都是碱性氧化物

B．含金属元素的离子一定是阳离子

C．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

D．某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原

9. 难度：中等

被称为万能还原剂的NaBH₄溶于水并和水发生反应：NaBH₄＋2H₂O＝NaBO₂＋4H₂↑，下列说法中正确的是（NaBH₄中H为－1价）  

A．NaBH₄是氧化剂，H₂O是还原剂        B．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰1

C．硼元素被氧化，氢元素被还原       D．NaBH₄既是氧化剂又是还原剂

10. 难度：中等

某溶液中大量存在五种离子：NO₃^－、SO₄^2－、Fe³⁺、H⁺、X，其物质的量之比为：n（NO₃^－）：n（SO₄^2－） ：n（Fe³⁺） ：n（H⁺） ：n （X） = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，则X 可能为   （    ）

A．Cl^－                 B．Fe²⁺                    C． Mg²⁺              D．Ba²⁺

11. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子反应方程式为      

A．大理石溶于醋酸溶液：  CaCO₃ + 2H⁺==Ca²⁺ + CO₂↑+ H₂O

B．向FeBr₂溶液中通入足量氯气：2Fe²⁺ + 4Br^- + 3Cl₂=== 2Fe³⁺ + 2Br₂ + 6Cl^-

C．NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO₃^- + OH^- === CO₃^2- + H₂O

D．向明矾（KAl(SO₄)₂·12H₂O）溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，恰好使SO₄^2-沉淀完全：

2Al³⁺ + 3SO₄^2- + 3Ba²⁺ + 6OH^-=== 2Al(OH)₃↓ + 3BaSO₄↓

12. 难度：中等

下列实验操作中，错误的是

A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．用100 mL容量瓶配制90mL1mol/L的NaOH溶液

C．用pH试纸测得新制氯水的pH为2

D．用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO₄溶液

13. 难度：中等

下列装置所示的实验不能达到目的的是

14. 难度：中等

有下列三个氧化还原反应

①2FeCl₃+2KI＝2KCl+2FeCl₂+I₂ 

②2Fe+3Cl₂＝2FeCl₃ 

③2KMnO₄+16HCl＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

若某溶液中有Fe²⁺、I^-和Cl^-共存，要氧化除去I^-而不影响Fe²⁺和Cl^-，可加入的试剂是        （    ）

A．KMnO₄               B．Cl₂            C．HCl            D．FeCl₃

15. 难度：中等

用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，还原含2×10^-3 mol X2O7^2-的溶液，过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn²⁺)，共消耗KMnO4溶液1.6 mL，则元素X在还原产物中的化合价是

A．+3                  B．+4            C．+5              D．+6

16. 难度：中等

氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：

a HClO₃ = bO₂↑+ c Cl₂↑+ d HClO₄ + e H₂O。下列有关说法不正确的是   

A．由反应可确定：氧化性HClO₃＞O₂

B．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO₃ = 2O₂↑+ C1₂↑+ HClO₄ + H₂O

C．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO₃＞H₂SO₄

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e^－

17. 难度：中等

（10分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe³⁺、 Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺和阴离子NO₃^-、OH^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：

①A和E的溶液显碱性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；

②在B的溶液中逐滴加入盐酸有白色沉淀生成

③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；

④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液，没有沉淀。

（1）根据以上事实推断部分A～E物质的化学式：

A           ，C              。

（2）D的阳离子的结构示意图是             ；E的阴离子的电子式是            。

（3）写出③、④的离子方程式：

③                                                            ；

④                                                            。

二、填空题

18. 难度：中等

(13分)已知工业盐中含有NaNO₂，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3～0.5g。已知NaNO₂能发生如下反应（方程式已配平）：2NO₂^-+xI^-+yH⁺＝2NO↑+I₂+zH₂O，请回答下列问题：

（1）上述反应中，x =________， y =________，z =________，氧化剂是________________。

（2）根据上述反应，鉴别NaNO₂和NaCl可选用的物质有：①碘化钾淀粉试纸、②淀粉、③食醋、④白酒，你认为必须选用的物质有________________（填序号）。

（3）某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO₂转化为不引起污染的N₂，该物质是________________。

A．NaCl          B．KMnO₄                 C．浓硫酸      D．NH₄Cl

（4）饮用水中的NO₃^-   对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃^-   的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO₃^-  还原为N₂，请配平化学方程式：

10Al+6NaNO₃ + 4NaOH + 18H₂O＝□ ________ + 3N₂↑。若反应过程中转移0.5mol电子，则生成标况下的N₂体积为________。

19. 难度：困难

(16分)亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O。

②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

③80 g·L^-1 NaOH溶液是指80 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。

（1）80 g·L^-1 NaOH溶液的物质的量浓度为          ；

（2）发生器中鼓入空气的作用可能是   （选填序号）；

a．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性  b．将NaClO₃氧化成ClO₂  c．稀释ClO₂以防止爆炸

（3）从“母液”中可回收的主要物质是                 ；

（4）吸收塔内的反应的化学方程式为                  ；

吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是                         ；

（5）在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是                                        ；

（6）吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是        （选填序号）；

a．Na₂S      b．Na₂O₂ c．FeCl₂

（7） 从吸收塔出来的溶液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶体的实验操作依次是     （选填序号）。

a．蒸发浓缩    b．蒸馏   c．过滤  d．灼烧    e．冷却结晶

20. 难度：中等

（13分） N元素有多种化合物，它们之间可以发生转化，如：N₂H₄＋HNO₂＝2H₂O+HN₃。请回答下列问题：

（1）N与O电负性较大的是     。

（2）NaN₃的晶体类型是     。

（3）纯叠氮酸HN₃在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是       。

（4）N₂H₄中的N原子的杂化类型是     。

（5）NO₂^－离子是一种很好的配位体，能提供孤电子对是     。

A．氧原子       B．氮原子      C．两者都可以

NO₂^－与钴盐通过配位键形成的[Co(NO₂)₆]^3－能与K^＋离子结合生成黄色K₃[Co(NO₂)₆]沉淀，此方法可用于检验溶液中的K^＋离子，写出该配合物中钴离子的电子排布式         。