Question

用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，还原含2×10^-3 mol X2O7^2-的溶液，过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn²⁺)，共消耗KMnO4溶液1.6 mL，则元素X在还原产物中的化合价是

A．+3                  B．+4            C．+5              D．+6

Answer

A

【解析】

试题分析：已知：n（Na2SO3）＝0.2mol/L×0.032L＝0.0064mol，n（X2O72-）＝2×10-3mol，n（KMnO4）＝0.0016L×0.1mol＝0.00016mol，Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；KMnO4发生还原反应，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，X2O72-中X元素发生还原反应，令X元素在产物中的化合价为a价，则0.0064mol×（6-4）＝0.00016mol×（7-2）+2×10-3mol×2×（6-a），a＝3，故选A。

考点：考查氧化还原反应的计算