Question

(13分)已知工业盐中含有NaNO₂，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3～0.5g。已知NaNO₂能发生如下反应（方程式已配平）：2NO₂^-+xI^-+yH⁺＝2NO↑+I₂+zH₂O，请回答下列问题：

（1）上述反应中，x =________， y =________，z =________，氧化剂是________________。

（2）根据上述反应，鉴别NaNO₂和NaCl可选用的物质有：①碘化钾淀粉试纸、②淀粉、③食醋、④白酒，你认为必须选用的物质有________________（填序号）。

（3）某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO₂转化为不引起污染的N₂，该物质是________________。

A．NaCl          B．KMnO₄                 C．浓硫酸      D．NH₄Cl

（4）饮用水中的NO₃^-   对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃^-   的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO₃^-  还原为N₂，请配平化学方程式：

10Al+6NaNO₃ + 4NaOH + 18H₂O＝□ ________ + 3N₂↑。若反应过程中转移0.5mol电子，则生成标况下的N₂体积为________。

Answer

（1）x＝2， y＝4， z＝2．（各1分） NO2-（2分） （2）①③（2分）

（3）D （2分） (4）10Na[Al(OH)4]（2分） 1.12L (2分）

【解析】

试题分析：（1）由原子守恒可知x＝2，由电荷守恒可计算y＝4，由H原子守恒可知z＝2，该反应中N元素的化合价降低，则NO2-为氧化剂。

（2）因题目信息提示，该反应2NO2-+xI-+yH+＝2NO↑+I2+zH2O在酸性条件下发生，且碘使淀粉KI试纸变蓝，故答案为：①③；

（3）因NaNO2转化为不引起污染的N2的过程中N的化合价降低，另一物质化合价必升高，物质具有还原性，只有NH4Cl符合，故答案为：D；

（4）由信息可知，生成氮气，碱性条件下还生成Na[Al（OH）4]，Al元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，被还原，由电子守恒和原子守恒可知，反应为10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O＝10Na[Al（OH）4]+3N2↑中，该反应转移30e-，则过程中转移0.5mol电子，则生成标况下的N2体积为0.5mol××22.4L/mol=1.12。

考点：考查氧化还原反应的有关判断与计算等