菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。下列说法中正确的是 ( )
A．在该反应中维生素C作催化剂
B．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是＋3价砷
C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
D．上述反应中维生素C作氧化剂
下列有关物质分类或归类正确的一组是
① 酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2
② 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
③ 明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质
④ 碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
⑤ 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物
A．①和 ③ B．②和③ C．③和④ D．②和⑤
英国物理学家约翰·丁达尔首先发现了入射光透过胶体时，从侧面可以看到一条光亮的通路。下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系的是
①鸡蛋白溶液 ②肥皂水 ③淀粉溶液 ④硝酸钾溶液
A．① B．② C．④ D．③
向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。求
①混合物中Cu的质量
②产生的NO在标准状况下的体积
某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。”为此，他们设计了如下图所示的装置。
请回答下列问题
（1）写出A中Cu与HNO3反应可能的化学方程式 。
（2）实验开始前先打开A部分的活塞K1，持续通入一段时间的氮气再关闭K1，其目的是 ；装置中B瓶的作用是 。
（3）停止反应后，打开D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，则D中出现的现象是 ；实验发现，通入的O2温度高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入（填“热”或“冷”） 的O2。
（4）为减小实验误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是
。
（5）实验测得如下数据：实验前，Cu、Ag合金的质量：15.0g，浓HNO3：40mL 13.5 mol·L1；实验后A溶液：V＝40mL c(H+)＝1.0 mol·L1。假设反应中HNO3既无挥发也无分解，则：
①参加反应的HNO3的物质的量为 mol。
②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中Cu的质量分数还需测定的数据是 。
（6）若已知Cu、Ag合金的质量为m g，且溶解完全。请利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作，以确定合金中Cu的质量分数，其实验过程为 。
某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O。已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3%)。
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 9.2 |
回答下列问题：
（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、蒸发皿外还需要的主要仪器为 。
（2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是 。
（3）“酸浸”时所加入的酸是 （填化学式）。酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是 。
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是： 。
（5）“调pH为2~3”的目的是 。
（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4·7H2O），其原因可能是 __。
