2015届甘肃省高三9月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A、在汽车排气管上加装“催化转化器”可以减少有害气体的排放

B、“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感

C、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物"，PM2.5在空气中有可能形成胶体

D、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

2. 难度：简单

下列叙述错误的是

A、生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱            

B、用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C、在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液  

D、铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

3. 难度：简单

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A、晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维

B、H₂O₂是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O₂

C、铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸

D、铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料

4. 难度：简单

下列物质分类正确的是

①混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉　②化合物：氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾　③电解质：明矾、二氧化碳、冰醋酸、硫酸钡　④同系物：CH₂O₂、C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂　⑤同素异形体：C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨

A、①②④     B、②③④      C、①②⑤     D、②④⑤

5. 难度：简单

下列叙述正确的是

A、浓氨水中滴加FeCl₃饱和溶液可制得Fe(OH)₃胶体

B、CH₃COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH₃COO^－)增大

C、Ca(HCO₃)₂溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)₂

D、25℃时Cu(OH)₂在水中的溶解度大于其在Cu(NO₃)₂溶液中的溶解度

6. 难度：简单

图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学如下归纳的下表与右图中对应正确的是

选项	X	Y	Z
A	胶体	混合物	淀粉溶液
B	化合物	酸性氧化物	一氧化氮
C	气态氢化物	化合物	液溴
D	强电解质	强酸	硫酸

7. 难度：简单

下列有关化学用语表示不正确的是

A、氧的原子结构示意图：      B、Na₂O₂的电子式：

C、HClO的结构式：H—O—Cl       D、中子数为16的硫离子：S^2－

8. 难度：简单

下列有机物的分离提纯方法正确的是

A、除去乙酸乙酯中含有的乙酸杂质，可以加氢氧化钠溶液充分振荡后，分液。

B、用重结晶的方法分离苯甲酸和氯化钠的混合物

C、将工业酒精直接蒸馏可以获得无水酒精

D、用酸性高锰酸钾溶液可以除掉甲烷中的乙烯杂质。

9. 难度：简单

下列除去杂质的方法正确的是

A、除去N₂中的少量O₂：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B、除 CO₂中的少量HCl：通入饱和Na₂CO₃溶液，收集气体

C、除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

D、除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入适量NaOH溶液，过滤

10. 难度：中等

下列各组离子在指定条件下能大量共存的是

①漂白粉的水溶液中：Fe²⁺、Cl^—、Ca²⁺、Na⁺  ②滴加石蕊试液呈红色的溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^—、S^2—  ③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、K⁺  ④常温下pH =2的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^—、Cu²⁺ ⑤无色溶液中：K⁺、CH₃COO^—、HCO₃^—、MnO₄^—

A、②③    B、①③    C、③④    D、①⑤

11. 难度：中等

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A、SO₂通入FeCl₃溶液中：SO₂＋Fe^3＋＋2H₂O===SO₄^2-＋Fe^2＋＋4H^＋

B、用两个铜电极电解CuSO₄溶液：2Cu^2＋＋2H₂O2Cu＋O₂↑＋4H^＋

C、NO₂通入水中：3NO₂＋H₂O===2H^＋＋2NO₃^—＋NO

D、过量的CO₂通入NaAlO₂溶液中：2AlO₂^—＋CO₂＋3H₂O===2Al(OH)₃↓＋CO₃^2-

12. 难度：简单

对于H^－＋H₂O===H₂＋OH^－说法正确的是
A、该反应属于置换反应  

B、若该反应中有1 mol电子转移，则生成H₂是22.4 L
C、水是氧化剂          

D、H₂只是氧化产物

13. 难度：中等

三氟化氮(NF₃)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH₃＋3F₂=NF₃＋3NH₄F。下列说法正确的是
A、NH₄F的还原性比NH₃强

B、NF₃的氧化性比F₂强
C、该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4∶3
D、该反应中得到1 mol NF₃时，转移6 mol电子

14. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数的值,下列有关N_A的叙述中正确的有

①标准状况下,20 g重水(D₂O)中含有的电子数为10N_A

②0.5 molFe^2-被足量的H₂O₂溶液氧化,转移0.5 N_A个电子

③将2 mol NO和1 mol O₂混合后,体系中的分子总数为3N_A

④乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N_A

⑤2 mol·L^-1碳酸钠溶液中Na⁺的数目是2N_A

⑥1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是N_A

⑦22.4 L的N₂的共用电子对数为3N_A

A、3个B、4个C、5个D、全部正确

15. 难度：简单

下列实验操作中正确的是

16. 难度：简单

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO3将Fe氧化为Fe^3＋
B	AgI沉淀中滴入稀KCl溶液	有白色沉淀出现	AgCl比AgI更难溶
C	Al箔插入稀HNO3中	无现象	Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性

17. 难度：困难

中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是  

A、若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

B、若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

C、若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO₂

D、若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁

18. 难度：简单

下列反应中，反应后固体物质增重的是

A、氢气通过灼热的CuO粉末       B、二氧化碳通过Na₂O₂粉末

C、铝与Fe₂O₃发生铝热反应         D、将锌粒投入FeCl₂溶液

19. 难度：中等

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H＞0，下列叙述正确的是

A、加入少量W，逆反应速率增大       B、当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C、升高温度，平衡逆向移动           D、平衡后加入X，上述反应的△H增大

20. 难度：中等

为确定某溶液的离子组成，进行实验：

①测定溶液的pH值，溶液显碱性

②取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀

④取上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO₃溶液，产生白色沉淀。根据以上实验,以下对原溶液的推测正确的是

A、一定有CO₃^2－离子存在B、不能确定是否存在HCO₃^－离子存在

C、一定有C1^–离子存在D、一定有SO₃^2－离子存在

21. 难度：中等

二氯化二硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似。常温下，S₂Cl₂是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是

A、S₂Cl₂的结构式为Cl—S—S—Cl              

B、S₂Cl₂为含有极性键和非极性键的极性分子

C、S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，熔沸点S₂Cl₂＞S₂Br₂  

D、2S₂Cl₂＋2H₂O＝SO₂↑＋3S↓＋4HCl

22. 难度：中等

某溶液可能含有Cl^－、SO、CO、NH、Fe^3＋、Al^3＋和K^＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A、至少存在5种离子                       B、Cl^－一定存在，且c(Cl^－)≥0.4 mol·L^－1

C、SO、NH一定存在，Cl^－可能不存在       D、CO、Al^3＋一定不存在，K^＋可能存在

23. 难度：困难

常温下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是A、若a＝b，则c(NH)＝c(Cl－)             B、若a＞b，则c(NH)＞c(Cl－)

C、若a＞b，则c(OH－)＞c(H＋)             D、若a＜b，则c(OH－)＜c(H＋）

24. 难度：中等

工业废水中常含有一定量的Cr₂O和CrO，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：

其中第①步中存在平衡：2CrO(黄色)＋2H^＋Cr₂O (橙色)＋H₂O。下列有关说法正确的是

A、第①步当2v(Cr₂O)＝v(CrO)时，达到了平衡状态

B、对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO的生成

C、常温下，Cr（OH）₃的溶度积Ksp=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至9

D、第②步中，还原0.1 mol Cr₂O需要91.2 g FeSO₄

25. 难度：困难

已知：将Cl₂通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O₃，且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是

A、若某温度下，反应后c(Cl^-):c(ClO^-)＝11，则溶液中c(ClO^-):c(ClO₃^-)＝

B、参加反应的氯气的物质的量等于amol

C、改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：amol≤n≤amol

D、改变温度，产物中KC1O₃的最大理论产量为amol

二、填空题

26. 难度：困难

(10分）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO₂(约45%)、Fe₂O₃(约40%)、Al₂O₃(约10%)和MgO(约5%)。某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。请回答下列问题。

（1）写出溶液B的溶质是                。

（2）参照以下框图形式进一步完成“溶液C”到“Al₂O₃”的流程（注明试剂、条件和操作）      。

（3）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe²⁺，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。写出反应的离方程式：                             。

27. 难度：中等

（12分）（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO转化为N₂，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H₂O、Al、OH、Al(OH)₃、NO、N₂，写出反应的离子方程式                      。

（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O₂+6H₂O=4Al(OH)₃。电池正极的电极反应式为                                       。

（3）已知：4Al(s)+3O₂(g)=2Al₂O₃(g)  △H=－2834.9kJ/mol

Fe₂O₃(s)+C(s)= CO₂(g)+2Fe(s)  △H=+234.1kJ/mol

C(s)+O₂(g)=CO₂(g)  △H=－393.5kJ/mol

写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式                    。

（4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如下图：则反应过程中产生氢气的总体积为     L（标准状况）

三、实验题

28. 难度：困难

（12分）NiSO₄•6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。操作步骤如图：

（1）加Na₂S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu²⁺的离子方程式 ：             。

（2）加6%的H₂O₂时，温度不能过高，其目的是                                  。

（3）除铁方法：用H₂O₂充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀．在上述方法中，氧化剂可用NaClO₃代替，请写出用氯酸钠氧化Fe²⁺的离子方程式为                     。

（4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是                                        。

（5）操作Ⅰ包括以下过程：过滤，溶解，            ，           ,洗涤获得NiSO₄•6H₂O晶体。

29. 难度：困难

（14分）按如图所示装置进行铁和水蒸气反应的实验。

（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：                                       ；

(2)为检验生成的气体产物,需从下图选择必要的装置,其正确的连接顺序为(用接口字母表示)

a—　             ,描述能证明气体产物的实验现象_　                            ；

（3）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应。过滤。简述检验所得滤液中Fe^3＋的操作方法：                                                  ；

（4）经检验上述滤液中不含Fe^3＋，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含＋3价的铁。原因是（用化学方程式说明）：                                                          ；

（5）某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）₂沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

①沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是：                                          ；

②为了得到白色的Fe（OH）₂沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，有同学设计如下图所示的装置：

通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是________(填序号)。

A．电源中的a为正极，b为负极       B．可以用NaCl溶液作为电解液

C．A、B两端都必须用铁作电极       D．阴极发生的反应是2H^＋＋2e^－===H₂↑

30. 难度：中等

（12分）硫酸钠­过氧化氢加合物(xNa₂SO₄·yH₂O₂·zH₂O)的组成可通过下列实验测定：

①准确称取1.77g样品，配制成100.00 mL溶液A。

②准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.582 5 g。

③准确量取25.00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02 mol·L^－1 KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液25.00 mL。回答下列问题：

（1）不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）        ：

A、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外     

B、定容时仰视仪器上的刻度线

C、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

（2）配好的KMnO₄溶液置于             （“酸式”或“碱式”）滴定管，判断滴定终点的实验现象是                   。

（3）通过计算确定样品的组成               (写出简单计算过程)。