(12分)NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于化学镀镍、生产电池等,可由电镀废渣(除含镍外,还含有:Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得。操作步骤如图:
(1)加Na2S的目的是除去铜、锌等杂质,请写出除去Cu2+的离子方程式 : 。
(2)加6%的H2O2时,温度不能过高,其目的是 。
(3)除铁方法:用H2O2充分氧化后,再用NaOH控制pH值2~4范围内生成氢氧化铁沉淀.在上述方法中,氧化剂可用NaClO3代替,请写出用氯酸钠氧化Fe2+的离子方程式为 。
(4)上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是 。
(5)操作Ⅰ包括以下过程:过滤,溶解, , ,洗涤获得NiSO4•6H2O晶体。
(12分)(1)环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO转化为N2,从而清除污染。该反应中涉及的粒子有:H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO、N2,写出反应的离子方程式 。
(2)我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液,电池总反应为:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。电池正极的电极反应式为 。
(3)已知:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g) △H=-2834.9kJ/mol
Fe2O3(s)+C(s)= CO2(g)+2Fe(s) △H=+234.1kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol
写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式 。
(4)将一定质量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mol,pH=14的溶液,然后2mol/L盐酸滴定,可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如下图:则反应过程中产生氢气的总体积为 L(标准状况)
(10分)硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣,主要化学成分为SiO2(约45%)、Fe2O3(约40%)、Al2O3(约10%)和MgO(约5%)。某同学设计了如下方案,分离样品中各种金属元素。请回答下列问题。
(1)写出溶液B的溶质是 。
(2)参照以下框图形式进一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程(注明试剂、条件和操作) 。
(3)为了分析某硫酸渣中铁元素的含量,先将硫酸渣预处理,把铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。写出反应的离方程式: 。
已知:将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KC1、KClO、KC1O3,且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时,下列有关说法错误的是
A、若某温度下,反应后c(Cl-):c(ClO-)=11,则溶液中c(ClO-):c(ClO3-)=
B、参加反应的氯气的物质的量等于amol
C、改变温度,反应中转移电子的物质的量n的范围:amol≤n≤amol
D、改变温度,产物中KC1O3的最大理论产量为amol
工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO,它们会对生态系统造成很大的损害,其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下:
其中第①步中存在平衡:2CrO(黄色)+2H+Cr2O (橙色)+H2O。下列有关说法正确的是
A、第①步当2v(Cr2O)=v(CrO)时,达到了平衡状态
B、对于上述平衡,加入适量稀硫酸后,溶液颜色变黄色,则有利于CrO的生成
C、常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至9
D、第②步中,还原0.1 mol Cr2O需要91.2 g FeSO4
常温下a mol·L-1稀氨水和b mol·L-1稀盐酸等体积混合,对混合后溶液判断一定正确的是A、若a=b,则c(NH)=c(Cl-) B、若a>b,则c(NH)>c(Cl-)
C、若a>b,则c(OH-)>c(H+) D、若a<b,则c(OH-)<c(H+)