Question

工业废水中常含有一定量的Cr₂O和CrO，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：

其中第①步中存在平衡：2CrO(黄色)＋2H^＋Cr₂O (橙色)＋H₂O。下列有关说法正确的是

A、第①步当2v(Cr₂O)＝v(CrO)时，达到了平衡状态

B、对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO的生成

C、常温下，Cr（OH）₃的溶度积Ksp=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至9

D、第②步中，还原0.1 mol Cr₂O需要91.2 g FeSO₄

Answer

D

【解析】

试题分析：A、第①步当v(Cr2O)＝2v(CrO)时，且反应方向相对时达到了平衡状态，A错误；B、加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，说明不利于CrO的生成，B错误；C、根据溶度积常数表达式可知，当c（Cr3+）＝10-5mol/L，溶液中氢氧根浓度是＝10－9mol/L，则溶液的pH＝5，C错误；D、第②步中，Cr元素化合价由+6价降低为+3，亚铁离子被氧化为铁离子，还原0.1mol Cr2O72-离子转移电子物质的量＝0.1mol×2×（6-3）=0.6mol，根据电子转移守恒可知，需要FeSO4的物质的量＝0.6mol，质量是0.6mol×152g/mol＝91.2g，故D正确，故选D。

考点：考查平衡移动、氧化还原反应基本概念及计算