2015届湖南省衡阳市五校高三11月联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

有关化学用语的表示正确的是

A．甲烷分子的比例模型是

B．二氧化碳的电子式：

C．Cl^—的结构示意图为：

D．HClO的结构式为H—O—Cl

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

3. 难度：中等

“富勒烯”家族又增添了新成员，继C₆₀、C₇₀、N₆₀之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯B₄₀.下列说法正确的是

A．B₄₀、C₇₀都属于新型化合物      

B．C₆₀和¹⁴C互称同位素

C．B₄₀、C₆₀、C₇₀、N₆₀都属于烯烃     

D．B₄₀、C₆₀、C₇₀、N₆₀都只含共价键

4. 难度：中等

下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的的是

5. 难度：中等

下列叙述中正确的是

A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl₂

C．某溶液加入CCl₄，CCl₄层显紫色，证明原溶液中存在I^－

D．某溶液加入BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag^＋

6. 难度：中等

除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是

A．N₂（O₂）：通过灼热的镁粉

B．SiO₂（Fe₂O₃）：足量的盐酸，过滤

C．CO₂(SO₂)：酸性KMnO₄溶液、浓硫酸，洗气 

D．C₂H₅OH(CH₃COOH)：加足量CaO，蒸馏

7. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是

A．0.1 mol·L^-1的NaF溶液中所含F^－的数目小于0.1N_A

B．标准状况下，2.24L乙醇中含有的C—H键数目为0.5N_A

C．0.1 molNa完全被氧化生成Na₂O₂，转移电子的数目为0.1N_A

D．0.1 molO₃和O₂的混合气体中含氧原子数目为0.2N_A

8. 难度：中等

质量分数为28%的KOH溶液中，平均多少个水分子溶有一个OH^－

A．6个      B．10个     C．8个      D．28个

9. 难度：困难

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO₂：2NH₃·H₂O＋SO₂=2NH₄^＋＋SO₃^2－＋H₂O

B．Ca(HCO₃)₂溶液与少量NaOH溶液反应:Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－=CaCO₃↓＋CO₃^2－＋4H₂O

C．磁性氧化铁溶于稀硝酸:Fe₃O₄＋8H^＋=Fe^2＋＋2Fe^3＋＋4H₂O

D．明矾溶液中滴入Ba(OH)₂溶液使SO₄^2－恰好完全沉淀:2Ba^2＋＋3OH^－＋Al^3＋＋2SO₄^2－=2BaSO₄↓＋Al(OH)₃↓

10. 难度：中等

下列粒子在溶液中能大量共存的是

A．K^＋、NO₃^－、I^－、H₂SO₃         

B．Na^＋、Fe^3＋、NO₃^－、CO₃^2－

C．Al^3＋、NO₃^－、SO₃^2－、OH^－

D．NH₄^＋、Na^＋、SO₄^2－、CH₃COOH

11. 难度：中等

只用一种试剂就可将AgNO₃、KSCN、稀H₂SO₄、NaOH四种无色溶液区分开，该试剂是

A．BaCl₂ 溶液           B．FeCl₂溶液

C．FeCl₃溶液          D．Fe(NO₃)₃溶液

12. 难度：中等

已知：3Fe²⁺+ NO₃^-+4H⁺= 3Fe³⁺+ NO↑+2H₂O，对于该反应的下列叙述中，不正确的是

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3

B．离子间的反应说明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

C．每1 mol NO₃^-发生氧化反应，转移3 mol e^-

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe²⁺- e^-=Fe³⁺

13. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．向含有CaCO₃沉淀的水中通入CO₂至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO₃饱和溶液，又有CaCO₃沉淀生成

B．向Na₂ CO₃溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，生成的CO₂与原Na₂ CO₃的物质的量之比为1：2

C．等质量的Na HCO₃和Na₂ CO₃分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO₂体积相同

D．向Na₂ CO₃饱和溶液中通入CO_2，有Na HCO₃结晶析出

14. 难度：中等

以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是

A．HCl →Cl₂→HClO→NaClO

B．Na→Na₂O₂→Na₂CO₃→NaHCO₃

C．Al→NaAlO₂ →Al(OH)₃→Al₂O₃

D．Si→SiO₂→H₂SiO₃→Na₂SiO₃

15. 难度：中等

化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中，属干这种情况的是

①过量锌与18 mol/L的硫酸反应；  

②过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；

③浓盐酸与过量的MnO₂反应；     

④过量铜与浓硫酸反应；

⑤过量稀硝酸与银反应；           

⑥过量稀硫酸与大块状石灰石反应。

A．②③④⑥       B．②③⑤       C．①④⑤        D．①②③④⑤⑥

16. 难度：中等

下列关于应用套管实验装置（部分装置未画出）进行的实验，叙述错误的

A．利用甲装置可以制取少量H₂

B．利用乙装置可以验证Na₂O₂与水反应既生成氧气，又放出热量

C．利用丙装置验证KHCO₃和K₂CO₃的热稳定性，X中应放的物质是K₂CO₃

D．利用丁装置制取SO₂，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO₄溶液

17. 难度：中等

下列各组物质的性质比较中，正确的是

A．酸性:HClO₄>H₃PO₄>H₂SO₄       

B．氢化物的稳定性:H₂S>HF>H₂O

C．碱性:Al(OH)₃>Mg(OH)₂>NaOH  

D．氧化性:F₂>C1₂>Br₂>I₂

18. 难度：中等

在含有4 mol HCl和1 mol MgSO₄的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba(OH)₂物质的量n之间的关系如图，

下列说法正确的是

A．a→b时的沉淀的成分为BaSO₄与Mg(OH)₂

B．b→c时发生的离子反应为：H⁺ + OH^— → H₂O

C．c→d时离子的物质的量：Ba²⁺可能大于Cl^—

D．d→e时离子的物质的量：Ba²⁺一定大于OH^—

二、填空题

19. 难度：中等

化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl₂(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(e处反应的化学方程式为：2KMnO₄＋16HCl===2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O)

（1）e处反应中被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为         。

（2）b处的实验现象为___________________________________。

（3）c处反应的化学方程式为_____________________________________，标准状况下，当有0.224 L Cl₂被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为     mol。

（4）通过该实验比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性由强到弱的顺序是          。

20. 难度：中等

如图所示的框图中，A～I都是由短周期元素组成的常见物质。其中A是气体，它的水溶液呈碱性；氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；单质E可作半导体材料。

（1）化合物A的化学式是_______________________。

（2）组成单质E的元素在元素周期表中的位置是____________________________；

H+I反应的化学方程式为______________________________________。

（3）标准状况下，将2.24 L氧化物F和1.68 L单质B同时通入1 L氧化物G中(反应前后溶液体积的变化忽略不计)，所得溶液的pH=___________。此时再向溶液中通入2.24 L化合物A，完全反应后所得溶液的pH＜7，用离子方程式表示其原因：____________________________________。

（4）单质B和单质C在一定条件下可组成原电池(用KOH溶液作电解质)，则该原电池负极的电极反应式为________________________________________________。

三、实验题

21. 难度：困难

某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO₂，并依次检验SO₂具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性，所用仪器如下图所示（图中连接胶管、夹持和加热装置省略）：

查阅资料可知，HSO₃^－ 的酸性强弱与H₂CO₃相近。请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式是：A                                                      

（2）上述装置的接口连接顺序依次是a→    →    →    →    →g→h→d（填导管接口字母）。

（3证明SO₂具有氧化性的现象是                                         ；证明SO₂具有还原性的实验中，反应的离子方程式是                                                    。

（4）C试管中NaOH溶液的作用是                                ，CCl₄的作用是                    。

四、填空题

22. 难度：困难

茶是我国人民喜爱的饮品。我市某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。

【查阅部分资料】草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]属于弱电解质。草酸钙(CaC₂O₄)难溶于水。Ca^2＋、Al^3＋、Fe^3＋完全沉淀的pH为Ca(OH)₂：pH≥13；Al(OH)₃：pH≥5.5；Fe(OH)₃：pH≥4.1。

请根据上述过程及信息填空：

（1）步骤②加盐酸的作用是                    。

（2）写出检验Ca^2＋的离子方程式                     。

（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式                     。

（4）写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式                           。

（5）步骤⑨的作用是                。

（6）称取400g茶叶样品灼烧得灰粉后，加入过量盐酸后过滤，将所得滤液加入过量的(NH₄)₂C₂O₄溶液，再过滤、洗涤、干燥、称量得到5.12g沉淀，原茶叶中钙元素的质量分数为            。