Question

在含有4 mol HCl和1 mol MgSO₄的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba(OH)₂物质的量n之间的关系如图，

下列说法正确的是

A．a→b时的沉淀的成分为BaSO₄与Mg(OH)₂

B．b→c时发生的离子反应为：H⁺ + OH^— → H₂O

C．c→d时离子的物质的量：Ba²⁺可能大于Cl^—

D．d→e时离子的物质的量：Ba²⁺一定大于OH^—

Answer

B

【解析】

试题分析：由题意可知a→b时发生反应为：2H＋+ 2OH—+ SO42—+ Ba2+==2 H2O+ BaSO4↓，故沉淀成分为BaSO4，则A项错误；b→c时发生的离子反应为：H+ + OH—== H2O，故B项正确；c→d时发生反应为Mg2＋+ 2OH—= Mg(OH)2，d点溶液溶质为BaCl2，故c→d时离子的物质的量：Ba2+小于Cl—，故C项错误；d→e的溶液为BaCl2与Ba(OH)2的混合液，Ba2+不一定大于OH—，故D项错误；本题选B。

考点：离子反应图像问题。