Question

如图所示的框图中，A～I都是由短周期元素组成的常见物质。其中A是气体，它的水溶液呈碱性；氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；单质E可作半导体材料。

（1）化合物A的化学式是_______________________。

（2）组成单质E的元素在元素周期表中的位置是____________________________；

H+I反应的化学方程式为______________________________________。

（3）标准状况下，将2.24 L氧化物F和1.68 L单质B同时通入1 L氧化物G中(反应前后溶液体积的变化忽略不计)，所得溶液的pH=___________。此时再向溶液中通入2.24 L化合物A，完全反应后所得溶液的pH＜7，用离子方程式表示其原因：____________________________________。

（4）单质B和单质C在一定条件下可组成原电池(用KOH溶液作电解质)，则该原电池负极的电极反应式为________________________________________________。

Answer

（1）NH3

（2）第三周期第ⅣA族 SiO2+2CSi+2CO↑

（3）1 NH4++H2O⇋NH3·H2O+H+

（4）H2+2OH--2e-=2H2O

【解析】

试题分析：A～I都是由短周期元素组成的常见物质。其中A是气体，它的水溶液呈碱性可知A为NH3；氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒可知D、F为CO、NO中的一种，单质E可作半导体材料，故单质E为Si，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族，由框图可知，D为CO，反应方程式为：SiO2+2CSi+2CO，则F为NO，则方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，则单质B为O2，氧化物G为H2O，则单质C为H2，标准状况下，将2.24 L氧化物F和1.68 L单质B同时通入1 L氧化物G中发生反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3，可知NO、O2两者恰好完全反应生成HNO3为0.1mol，故c(H+)=0.1mol/L,故pH=1，此时再向溶液中通入2.24 L化合物A，完全反应后所得溶液溶质为NH4NO3，NH4+水解使溶液呈酸性，方程式为：NH4++H2O⇋NH3·H2O+H+；氢氧燃料电池KOH溶液作电解质溶液，则负极H2放电，电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O。

考点：框图推断及化学反应原理。