Question

某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO₂，并依次检验SO₂具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性，所用仪器如下图所示（图中连接胶管、夹持和加热装置省略）：

查阅资料可知，HSO₃^－ 的酸性强弱与H₂CO₃相近。请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式是：A                                                      

（2）上述装置的接口连接顺序依次是a→    →    →    →    →g→h→d（填导管接口字母）。

（3证明SO₂具有氧化性的现象是                                         ；证明SO₂具有还原性的实验中，反应的离子方程式是                                                    。

（4）C试管中NaOH溶液的作用是                                ，CCl₄的作用是                    。

Answer

（1）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

（2）a f e c b g h d （全对给2分，否则给0分）

（3）E试管中溶液变浑浊 SO2＋Br2＋2H2O=SO42－＋2Br－＋4H+

（4）吸收未反应完的SO2，以免污染空气 防止溶液倒吸

【解析】

试题分析：装置A为气体发生装置利用铜和浓硫酸制取SO2，故反应方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；本实验目的为制取SO2，并依次检验SO2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性，故连接顺序应为a f e c b g h d，制取SO2后通过苯酚钠溶液来验证SO2酸性氧化物的性质，H2SO3酸性强于苯酚，后通过装置B接c口，通过浸溴水的棉团，棉团褪色验证其还原性反应方程式为SO2＋Br2＋2H2O=SO42－＋2Br－＋4H+，再通过浸品红的棉团，棉团褪色验证其漂白性，再通过E装置，产生淡黄色浑浊，验证其氧化性最后进入C装置，CCl4的作用是防止溶液倒吸，NaOH溶液吸收未反应完的SO2，以免污染空气。

考点：气体制备及定性实验。