2015届湖南省名校高三第二次联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

在下列变化中，只发生物理变化的是

A．空气液化制取氮气          B．酸雨侵蚀建筑物

C．荔枝酿酒                  D．生石灰遇水成为熟石灰

2. 难度：简单

奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是

	①	②	③	④
A	NaCl	K2SO4	KCl	(NH4)2SO4
B	Na2SO4	K2SO4	KCl	NH4Cl
C	NaCl	K2SO4	KCl	NH4Cl
D	Na2SO4	K2SO4	KCl	(NH4)2SO4

3. 难度：简单

下列叙述中，正确的是

A．¹⁴C中含有14个中子       

B．¹H、²H、³H是同一种核素

C．根据酸溶液中c(H⁺)大小，可将酸分为强酸和弱酸

D．根据分散质颗粒大小，可将分散系分为浊液、胶体和溶液

4. 难度：中等

在25℃的条件下，下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是

A．在c(H⁺)＝10^－10 mol/L的溶液中： Al³⁺ 、NH₄⁺、Cl^－ 、NO₃^－

B．pH=13的溶液中：K⁺ 、Na⁺、SO₃^2－、Cl^－

C．pH=2的溶液中： K⁺、NH₄⁺、Cl^－、ClO^－

D．甲基橙呈红色的溶液中：Fe³⁺、Na⁺ 、SO₄^2－、CO₃^2－

5. 难度：中等

利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是

A．用图1所示装置可制取氨气

B．用图2所示装置可分离CH₃CH₂OH和CH₃COOC₂H₅混合液

C．用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化

D．用图4所示装置可说明浓H₂SO₄具有脱水性、强氧化性，SO₂具有漂白性、还原性

6. 难度：中等

提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是

	物  质	杂  质	所  选  试   剂	方  法
A	乙烷	乙烯	酸性KMnO4溶液	洗气
B	溴苯	溴	H2O	萃取
C	乙酸	苯酚	NaOH溶液	蒸馏
D	乙酸乙酯	乙酸	饱和Na2CO3溶液	分液

7. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．20 g氖气中所含的原子数目为N_A

B．25℃时，pH＝12的NaHCO₃溶液中含有OH^－的数目为0.01N_A

C．含N_A个阴离子的Na₂O₂溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol·L^－1

D．常温常压下，6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L^－1浓HNO₃作用，产生NO₂分子的数目为0.2N_A

8. 难度：中等

如下图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O₂，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O₂充分反应，最终容器内混合气体密度比原来

A．增大       B．减小       C．不变        D．无法确定

9. 难度：中等

用如图所示装置制取表格中的四种干燥、纯净的气体(必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。其中正确的是

选项	气体	a	b	c	d
A	SO2	浓硫酸	Cu	H2O	浓硫酸
B	Cl2	浓盐酸	MnO2	NaOH溶液	浓硫酸
C	NH3	饱和NH4Cl溶液	消石灰	空集气瓶	固体NaOH
D	NO	稀硝酸	铜屑	H2O	浓硫酸

10. 难度：困难

在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是

A．含等物质的量的AlO₂^－、OH^－、CO₃^2－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO₂^－、OH^－、CO₃^2－

B．含等物质的量的FeBr₂、FeI₂的溶液中，缓慢通入氯气：I^－、Br^－、Fe^2＋

C．含等物质的量的Ba(OH)₂、KOH的溶液中，缓慢通入CO₂：KOH、Ba(OH)₂、K₂CO₃、BaCO₃

D．含等物质的量的Fe^3＋、Cu^2＋、H^＋的溶液中加入锌粉：Fe^3＋、Cu^2＋、H^＋、Fe^2＋

11. 难度：中等

在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是

A．若M_（甲）＞M_（乙），则气体体积：甲＜乙

B．若M_（甲）＜M_（乙），则气体的压强：甲＞乙

C．若M_（甲）＞M_（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙

D．若M_（甲）＜M_（乙），则气体的分子数：甲＜乙

12. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe₃O₄＋28H^＋＋NO₃^－＝9Fe^3＋＋NO↑＋14H₂O

B．Na₂S₂O₃溶液中加入稀盐酸：2S₂O₃^2－＋2H^＋＝SO₄^2－＋3S↓＋H₂O

C．100ml0.1mol/L FeI₂溶液与标况下0.224L Cl₂：2Fe²⁺＋ Cl₂＝2Fe³⁺＋2Cl^－

D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，恰好使SO₄^2－沉淀完全：

2Al³⁺＋3SO₄^2－＋3Ba²⁺＋6OH^－＝2 Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

13. 难度：中等

已知FeS₂与某浓度的HNO₃反应时生成Fe(NO₃) ₃、H₂SO₄和某单一的还原产物，若FeS₂和参与反应的HNO₃的物质的量之比为1:8，则该反应的还原产物是

A．NO₂     B．NO      C．N₂O     D．NH₄NO₃

14. 难度：中等

某pH＝1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Cl^－、CO₃^2－、SO₄^2－，现取两份100 mL溶液进行如下实验：

第一份加入足量AgNO₃溶液，得干燥沉淀3.50 g。

第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀2.33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。

根据上述实验，以下推测正确的是

①一定存在Mg^2＋；②可能存在CO₃^2－；③一定存在Cl^－；④可能存在Ba^2＋；⑤可能存在Mg^2＋

A．①③         B．②③         C．③⑤          D．④⑤

15. 难度：中等

往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为      

A．1.1mol·L^－1     B．1.5mol·L^－1        C．1.2mol·L^－1         D．1.0mol·L^－1

16. 难度：中等

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KNO₃ ＝K₂O+5Na₂O+16N₂↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是

A．生成40.0LN₂（标准状况）                 B．有0.250molKNO₃被氧化

C．转移电子的物质的量为1.25mol             D．被氧化的N原子的物质的量为3.5mol

二、填空题

17. 难度：中等

（12分）A、B、C、D四种可溶性盐，知其阳离子分别是Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺ 中的某一种，

阴离子分别是Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－、NO₃^－ 中的某一种，且阴阳离子均不重复。现做以下实验：

① 将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。

② 分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。

（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：

A             、B             、C            、 D            。

（2）写出实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式：                                。

18. 难度：中等

(8分)在酸性介质中，往MnSO₄溶液里滴加(NH₄)₂S₂O₈(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应：

（1）配平： 

（2）该反应常用于检验Mn^2＋的存在，其特征现象是___________________________________。

（3）若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则转移电子数为________N_A，消耗氧化剂的物质的量______________mol。

19. 难度：中等

（10分）现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B         、丙        

（2）气体甲在Cl₂中燃烧的现象：                                                ；

（3）金属A与G的水溶液反应的化学方程式：                                          ；

（4）反应③的离子方程式：                                                          。

20. 难度：中等

(10分)ClO₂气体是一种常用的消毒剂,我国从2000年起逐步用ClO₂代替氯气对饮用水进行消毒.

（1）工业上可以通过下列方法制取ClO₂，请完成该化学反应方程式： 2KClO₃＋SO₂＝2ClO₂＋________。

（2）自来水厂用ClO₂处理后的水中，要求ClO₂的浓度在0.1～0.8 mg·L^－1之间。碘量法可以检测水中ClO₂的浓度，步骤如下：

Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

Ⅱ．加入一定量的Na₂S₂O₃溶液。(已知：2S₂O₃^2－＋I₂＝S₄O₆^2－＋2I^－)

Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3。操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：

请回答：

①操作Ⅰ中反应的离子方程式是______________________________。

②确定操作Ⅱ完全反应的现象是______________________________。

③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是__________________。

④若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10^－3 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10 mL，则水样中ClO₂的浓度是________mg·L^－1。

21. 难度：困难

（12分）某研究性学习小组探究在含有盐酸的Cu²⁺、Ca²⁺的混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液时发生反应的过程。（已知 Ksp｛Cu(OH)₂小于Ksp(CuCO₃)｝

取适量样品溶液，插入pH传感器并逐滴滴入Na₂CO₃溶液，测得pH变化曲线如下图所示：

（1）为简单而精确地控制加入的Na₂CO₃溶液的体积，可将碳酸钠溶液置于       （填仪器名称）中滴加。

（2）图中有二个pH增加较快的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是             。

（3）对于a.b之间溶液PH值变化缓慢的本质，该小组同学做出了如下推测，请补充推测2和3：

推测1：生成了Cu(OH)₂沉淀，消耗了CO₃^2-；推测2：                           ；

推测3：                            ；

若推测1符合实际情况，则此情况下反应的离子方程式为                               ；

（4）请设计实验验证检测推测1，不要写出详细的实验过程，试剂不受限制。

实验方法、步骤	实验现象和结论