(12分)A、B、C、D四种可溶性盐,知其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+ 中的某一种,
阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一种,且阴阳离子均不重复。现做以下实验:
① 将四种盐各取少量,分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中,只有B盐溶液呈蓝色。
② 分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸,发现A盐溶液中产生白色沉淀,C盐溶液中有较多气泡产生,而D盐溶液无明显现象。
(1)根据上述事实,推断这四种盐的化学式分别为:
A 、B 、C 、 D 。
(2)写出实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式: 。
汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 =K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol,则下列判断正确的是
A.生成40.0LN2(标准状况) B.有0.250molKNO3被氧化
C.转移电子的物质的量为1.25mol D.被氧化的N原子的物质的量为3.5mol
往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为
A.1.1mol·L-1 B.1.5mol·L-1 C.1.2mol·L-1 D.1.0mol·L-1
某pH=1的工业废液,只可能含有以下离子中的若干种:H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-,现取两份100 mL溶液进行如下实验:
第一份加入足量AgNO3溶液,得干燥沉淀3.50 g。
第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀2.33 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量不变。
根据上述实验,以下推测正确的是
①一定存在Mg2+;②可能存在CO32-;③一定存在Cl-;④可能存在Ba2+;⑤可能存在Mg2+
A.①③ B.②③ C.③⑤ D.④⑤
已知FeS2与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3) 3、H2SO4和某单一的还原产物,若FeS2和参与反应的HNO3的物质的量之比为1:8,则该反应的还原产物是
A.NO2 B.NO C.N2O D.NH4NO3
下列离子方程式正确的是
A.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
B.Na2S2O3溶液中加入稀盐酸:2S2O32-+2H+=SO42-+3S↓+H2O
C.100ml0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2:2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-
D.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓