Question

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KNO₃ ＝K₂O+5Na₂O+16N₂↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是

A．生成40.0LN₂（标准状况）                 B．有0.250molKNO₃被氧化

C．转移电子的物质的量为1.25mol             D．被氧化的N原子的物质的量为3.5mol

Answer

C

【解析】

试题分析：A.根据反应方程式可知：若产生16mol的N2，电子转移10mol，氧化产物比还原产物多14mol，现在氧化产物比还原产物多1.75mol，则产生的N2的体积是（16×22.4×1.75L）÷14=44.8L,所以选项A错误；B.根据方程式可知：若有2mol的KNO3被还原，氧化产物比还原产物多1.75mol，错误；C．转移电子10mol，氧化产物比还原产物多14mol，现在氧化产物比还原产物多1.75mol，则电子转移的物质的量是：（1.75mol×10）÷14=1.25mol，正确；D．被氧化的N原子的物质的量为(30÷32)mol × (44.8L÷22.4L/mol) ×2=3.75mol,错误。

考点：考查安全气囊在起保护作用时发生氧化还原反应原理的知识。