Question

(8分)在酸性介质中，往MnSO₄溶液里滴加(NH₄)₂S₂O₈(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应：

（1）配平： 

（2）该反应常用于检验Mn^2＋的存在，其特征现象是___________________________________。

（3）若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则转移电子数为________N_A，消耗氧化剂的物质的量______________mol。

Answer

（8分）（1）2Mn2＋＋5S2O82—＋8H2O＝2MnO4—＋10SO42—＋16H＋（2分）

（2）溶液变成紫色 （2分）（3）0.5 0.25（各2分）。

【解析】

试题分析：（1）根据氧化还原反应中电子守恒、元素守恒和电荷守恒，该反应的方程式是：2Mn2＋＋5S2O82—＋8H2O＝2MnO4—＋10SO42—＋16H＋；（2）该反应常用于检验Mn2＋的存在，若存在Mn2＋，则反应后溶液的颜色会由无色变为紫色；（3）根据方程式可知：若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则转移电子数为0.5 NA，反应消耗氧化剂的物质的量0.25mol。

考点：考查氧化还原反应方程式的配平、应用及相应的计算的知识。