2015届湖南省高三第二次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是(        )

①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸  ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物  ③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体  ④用碱式滴定管取23.10 mL溴水  ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠化合物  ⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液

A．①②④           B．②③④⑥          C．③⑥              D．③⑤⑥

2. 难度：中等

德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C₆₀)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是(        )  

A．水、双氧水、水玻璃都是纯净物       B．石墨和C₆₀互称为同位素

C．磷酸是强电解质                     D．一定条件下石墨转化为C₆₀是化学变化

3. 难度：中等

常温下，某未知溶液中c(H^＋)/c(OH^－) ==1×10¹²，且含有大量Al^3＋和NO，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO、②NH、③Fe^2＋、④Na^＋、⑤HCO、⑥Cl^－，其中不必检验就能加以否定的离子是(        )

A．①③⑤  B．②③④             C．①②⑥      D．④⑤⑥

4. 难度：困难

新型纳米材料MFe₂O_x (3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe₂O_x能使工业废气中的SO₂转化为S，流程如下： 则下列判断正确的是(        )  

A．MFe₂O_x是氧化剂         B．x＜y       

C．SO₂是该反应的催化剂       D．SO₂发生氧化反应且氧化性：MFe₂O_y＞SO₂

5. 难度：中等

在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是(        )

A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙

B．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙

C．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙

D．若M（甲）＜M（乙），则分子数：甲＜乙

6. 难度：简单

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(        )    

A．用图1所示装置分离有机层和水层     B．用图2所示装置从食盐水中提取NaCl

C．用图3所示装置用水来吸收HCl       D．用图4所示装置收集并检验氨气

7. 难度：中等

实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuI＋Hg==Cu₂HgI₄＋2Cu。以下有关说法正确的是(        )

A．上述反应中Hg与Cu均发生氧化反应

B．上述反应中CuI既是氧化剂，又是还原剂

C．上述反应的产物Cu₂HgI₄中，Hg的化合价为＋2

D．上述反应中生成 64g Cu时，转移的电子数为2×6.02×10²³

8. 难度：中等

在t℃时，向x g KNO₃不饱和溶液中加入a g KNO₃或蒸发掉b g水，恢复到t ℃，溶液均达到饱和，下列推论不正确的是(        ) 

A．在t ℃时，KNO₃的溶解度为g 

B．若原溶液中溶质的质量分数为%，则x=2b

C. 在t ℃时，所配的KNO₃溶液中溶质的质量分数为w≤%

D．若将原溶液蒸发掉2b g水，恢复到原温度析出2a g KNO₃

9. 难度：中等

下列有关工程塑料PBT（）的说法中，正确的是

A．PBT是加聚反应得到的高分子化合物     B．PBT分子中含有羧基、羟基和酯基

C．PBT的单体中有芳香烃                 D．PBT的单体均能与Na、NaOH、Na₂CO₃反应

10. 难度：困难

下列离子方程式正确的是(        )

A．氢氧化镁中滴加盐酸：H^＋＋OH^－==H₂O

B．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7：H^＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋OH^－==BaSO₄↓＋H₂O

C．已知电离平衡常数：H₂CO₃＞HClO＞HCO，向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为： 

2ClO^－＋CO₂＋H₂O==2HClO＋CO₃^2－

D．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入Ba(OH)₂溶液，恰好使SO完全沉淀：

NH＋Al^3＋＋2SO＋2Ba^2＋＋4OH^－==Al(OH)₃↓＋NH₃·H₂O＋2BaSO₄↓

11. 难度：中等

如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是(        ) 

A． 反应③最多能产生0.05 mol O₂

B． 反应①的离子方程式为Na＋2H₂O==Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

C． Na₂O₂中阴阳离子数目之比为1∶1

D． ①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③

12. 难度：中等

下列说法错误的是(        )

A．用数轴表示分散系的分类：

B．已知氯酸钾与蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）反应的产物为KCl、CO₂和水，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3

C．10mL质量分数为98%的H₂SO₄，用10mL水稀释后，H₂SO₄的质量分数大于49％

D．可以用Ba(OH)₂和焰色反应鉴别NaHCO₃、NaCl、KCl、K₂SO₄

13. 难度：困难

N_A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述错误的是(        ) 

A．向FeI₂溶液中通入足量氯气，当有1mol Fe²⁺被氧化时，总共转移电子的数目3N_A

B．1 mol Mg与足量O₂或N₂反应生成MgO或Mg₃N₂均失去2N_A个电子

C．在反应KIO₃+6HI＝3I₂+KI+3H₂O中，每生成1mol I₂转移电子数为2N_A

D．CO₂通过足量Na₂O₂使固体增重bg时，反应中转移的电子数为

14. 难度：困难

类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是(        ) 

A．Fe能置换硫酸铜溶液的铜；则Na也能置换硫酸铜溶液的铜

B．CaC₂能水解：CaC₂＋2H₂O==Ca(OH)₂＋C₂H₂↑；则Al₄C₃也能水解：Al₄C₃＋12H₂O ==4Al(OH)₃↓＋3CH₄↑

C．工业上电解熔融MgCl₂的制取金属镁；则也可以用电解熔融AlCl₃的制取金属铝

D．CO₂与Na₂O₂反应生成Na₂CO₃和O₂；则SO₂与Na₂O₂反应生成Na₂SO₃和O₂

15. 难度：困难

我国化学家侯德榜根据NaHCO₃溶解度比NaCl、Na₂CO₃、NH₄HCO₃、NH₄Cl都小的性质，运用CO₂ + NH₃ + H₂O + NaCl = NaHCO₃↓+ NH₄Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：

则下列叙述错误的是(        ) 

A．A气体是NH₃，B气体是CO₂

B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分

C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶

16. 难度：困难

将一定量的NaHCO₃和Na₂O₂混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，得残留固体40.8 g，残留固体恰好与1 L 1 mol/L的稀盐酸溶液完全反应，下列说法正确的是(        )

A．40.8 g固体物质为Na₂CO₃

B．40.8 g固体物质为NaOH和Na₂O₂混合物

C．40.8 g固体物质为0.2 mol NaOH和0.4 mol Na₂CO₃混合物

D．40.8 g固体物质为0.2 mol NaOH、0.2 mol Na₂CO₃、0.2 mol Na₂O₂混合物

二、推断题

17. 难度：困难

（10分）有A～I九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如下图所示。已知：B、C、F为单质，常温常压下，B为固态，C、F为气态；化合物中仅A、E为气态；常温下，D为淡黄色粉末，H的焰色反应为黄色。

（1）A的电子式___________________；F的分子式___________________。

（2）写出G与D反应的化学方程式___________________________________________。

（3）向100 mL I溶液中通入A，充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入A的体积V(标准状况下) 与M的质量W的关系如图所示：

① a点时M的组成成分为______________。

② 若要使b点生成的盐的质量变为8.4 g，则应继续向溶液中通入二氧化碳

________ mL (标准状况下)。

三、填空题

18. 难度：中等

（14分）有机化合物 A 经李比希法测得其中含C为72.0 %、H 为6.67 % ，其余为氧，用质谱法分析得知 A 的相对分子质量为150。 A的一种同分异构体E可用作茉莉、白兰、月下香等香精的调合香料。它可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。合成路线如下：

（1）A的分子式为                       。（2）E的结构简式为               。

（3）反应③的反应类型为                 。（4）写出反应④的化学方程式                        。

（5）D的芳香族同分异构体有       种，其中核磁共振氢谱的峰面积之比为1: 2 : 2 : 3的所有同分异构体结构简式为                         。

19. 难度：困难

（16分）2014年3月22日是第二十二届“世界水日”，保护水资源，从我做起！

（1）ClO₂和Cl₂（还原产物都为Cl^－）是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时，ClO₂的消毒效率是Cl₂的_______倍。

（2）炼金废水中含有络离子[Au(CN)₂]^＋，与弱电解质碳酸的电离方式相似，[Au(CN)₂]^＋也存在着两步电离，其电离出CN^－有毒，CN^－与H^＋结合生成毒性更强的HCN。 [Au(CN)₂]^＋的一级电离方程式：                          ；在碱性条件下NaClO将废水中的CN^－氧化成CO和N₂，其反应的离子方程式为：                                                        。

（3）某无色废水中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、NO₃^－、CO₃^2－、SO₄^2－离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如下图所示：

请根据上图回答下列问题：

①实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为________________。

②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为_________________           ___。

③试确定NO₃^－是否存在？_________________（填“存在”、“不存在”或“不确定”），若存在，试计算_________________（若不存在，此问不必作答）。

（4）聚合硫酸铁又称聚铁，其化学式为[Fe₂(OH)_n(SO₄)_(3―0.5n)]_m（n＞2，m≤10），它是一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂。 某中学化学兴趣小组查资料获取测定聚铁中含铁量的方法：把聚铁溶于过量酸中，先用过量SnCl₂将Fe³⁺还原成 Fe²⁺：Sn²⁺ + 2Fe³⁺ + 6Cl^－＝ 2Fe²⁺ + SnCl₆^2－，再加入HgCl₂溶液除去过量的SnCl₂：Sn²⁺ + 2Hg²⁺ + 8Cl^－ ＝ Hg₂Cl₂↓+ SnCl₆^2－，然后用标准的K₂Cr₂O₇溶液（先加入几滴试亚铁灵指示剂）滴定溶液中的Fe²⁺。若称取聚铁质量为10.00g配成100.0 mL溶液，取出20.00 mL，经上述方法处理后，再用0.1000 mol·L^—1K₂Cr₂O₇标准溶液滴定，达到终点时，消耗标准溶液12.80 mL，则聚铁中铁元素的质量分数为          %。(保留小数点后一位)

四、实验题

20. 难度：中等

（12分）氯离子插层镁铝水滑石是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为、、和水蒸气，现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）。

（1）热分解的化学方程式为                                       。

（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定,则装置的连接顺序为            （按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是                。

（3）加热前先通过排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入的作用是将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收、             等。

（4）完全分解后测得C增重3.65g 、D增重9.90g ，则=             ，若取消冷却玻管B后进行试验，测定值将              （填“偏高”或“偏低”）。