Question

将一定量的NaHCO₃和Na₂O₂混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，得残留固体40.8 g，残留固体恰好与1 L 1 mol/L的稀盐酸溶液完全反应，下列说法正确的是(        )

A．40.8 g固体物质为Na₂CO₃

B．40.8 g固体物质为NaOH和Na₂O₂混合物

C．40.8 g固体物质为0.2 mol NaOH和0.4 mol Na₂CO₃混合物

D．40.8 g固体物质为0.2 mol NaOH、0.2 mol Na₂CO₃、0.2 mol Na₂O₂混合物

Answer

D

【解析】

试题分析：A．若40.8 g固体物质为Na2CO3，则其物质的量是n(Na2CO3)= 40.8 g÷106g/mol=0.385mol，与盐酸反应时消耗盐酸的物质的量是0.385mol×2=0.77mol,与题干中消耗1mol的盐酸不符合，错误；B．NaHCO3受热分解产生的固体物质中应该含有Na2CO3，所以根据元素守恒，40.8 g固体物质不可能为NaOH和Na2O2混合物，错误；C． 0.2 mol NaOH和0.4 mol Na2CO3混合物的质量是0.2 mol× 40g/mol +0.4 mol ×106g/mol=50.8 g,质量不符合，错误；D 0.1 mol NaOH、0.2 mol Na2CO3、0.2 mol Na2O2混合物的质量是0.1 mol×40g/mol+0.2 mol×106g/mol+0.2 mol×78g/mol =40.8 g,其中含有的Na元素的物质的量是0.2mol+0.2mol×2+0.2mol×2=1mol，所以根据元素守恒，加入HCl时完全反应产生NaCl消耗的HCl的物质的量是1mol,与题干吻合，正确。

考点：考查钠的化合物的性质及混合物成分的确定的知识。