Question

N_A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述错误的是(        ) 

A．向FeI₂溶液中通入足量氯气，当有1mol Fe²⁺被氧化时，总共转移电子的数目3N_A

B．1 mol Mg与足量O₂或N₂反应生成MgO或Mg₃N₂均失去2N_A个电子

C．在反应KIO₃+6HI＝3I₂+KI+3H₂O中，每生成1mol I₂转移电子数为2N_A

D．CO₂通过足量Na₂O₂使固体增重bg时，反应中转移的电子数为

Answer

C

【解析】

试题分析：A．由于还原性：I->Fe3+，所以向FeI2溶液中通入足量氯气，首先发生反应：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 ，然后再发生：2Fe2++ Cl2=2Fe3＋+2Cl－，所以当有1mol Fe2+被氧化时，总共转移电子的数目3NA，正确；B．由于Mg是+2价的金属，所以1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子，正确；C．在反应KIO3+6HI＝3I2+KI+3H2O中，每生成3mol I2转移电子数为5NA.因此若生成1mol I2转移电子数为(5 /3) NA，错误；D．每1mol的CO2通过足量Na2O2使固体增重28g，电子转移NA，所以若CO2通过足量Na2O2使固体增重bg时，反应中转移的电子数为反应中转移的电子数为,正确。

考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。