2015届浙江省温州市十校联合体高三上学期期初联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是(     )

A．CO₂分子比例模型：   B．NH₄I的电子式：

C．乙烯的结构简式 C₂H₄              D．NaH中氢离子结构示意图为

2. 难度：中等

分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是(     )

A．电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡

B．酸性氧化物：CO₂、SO₂、NO、SiO₂

C．混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉

D．同素异形体：C₆₀、C₇₀、金刚石

3. 难度：中等

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（      ）

选项	现象或事实	解    释
A	用浸泡酸性高锰酸钾溶液的硅土延长果实的成熟	利用乙烯可以发生加成反应
B	施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用	K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
C	SO2能使品红溶液褪色	SO2具有还原性
D	FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作	FeCl3能从含有Cu^2＋的溶液中置换出铜

4. 难度：中等

下列关于有机化合物的说法正确的是（     ）

A．乙酸和乙酸乙酯可用Na₂CO₃溶液加以区别 

B．戊烷（C₅H₁₂）有两种同分异构体

C．将(NH₄)₂SO₄、CuSO₄溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性 

D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

5. 难度：中等

下列说法中正确的是（     ）

A．把100mL3mol/L的硫酸与100mLH₂O混合，硫酸的物质的量浓度变为1．5mol/L    

B．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br₂(g)和NO₂     

C．用CO₂鉴别NaAlO₂溶液和CH₃COONa溶液

D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。

6. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(     )

A．78g 苯含有C＝C双键的数目为3N_A

B．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH^-离子数目为0．1N_A

C．0．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg₃N₂，转移的电子数为0．2N_A

D．含2molH₂SO₄的浓硫酸与足量铜片在加热条件下反应，一定能产生N_A个SO₂气体分子

7. 难度：中等

二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO₂的反应原理常采用：

2NaClO₃ ＋ 4HCl ＝ 2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是（    ）

A．浓盐酸在反应中仅体现还原性   

B．每生成0．lmol ClO₂转移0．5mol电子

C．氧化性：NaClO₃ <ClO₂         

D．被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1:1

8. 难度：中等

下列有关溶液组成的描述合理的是(     )

A．常温下在c(H^＋)＝1×10^-13mol/L的溶液中能大量存在Mg^2＋、Cu^2＋、SO₄^2－、NO₃^－

B．酸性溶液中可能大量存在Na⁺、ClO‾、SO₄²‾、I‾

C．弱碱性溶液中可能大量存在Na⁺、K⁺、Cl‾、HCO₃‾

D．无色溶液中可能大量存在K⁺、AlO₂^－、NO₃^－、HCO₃^－

9. 难度：中等

根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（     ）

已知：MgCl₂·6H₂O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A．除去粗盐中杂质（Mg²⁺、SO₄^2－、Ca²⁺），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

B．在过程②中将MgCl₂·6H₂O灼烧即可制得无水MgCl₂

C．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程

D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩

10. 难度：中等

下列叙述错误的是 (     )   

（1）所有的碱性氧化物都是金属氧化物

（2）H₂S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱 

（3）H₂O、H₂S、H₂Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高

（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定

（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物

A．全部                 B．（1）（2）（3）（4）   

C．（1）（2）（3）（5）      D．（2）（3）（4）（5）

11. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子反应方程式为（     ）

A．NH₄HCO₃溶于少量的浓KOH溶液中：NH₄⁺+ HCO₃^-+2OH^-= CO₃^2-+ NH₃↑+2 H₂O

B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe^2＋＋4H^＋＋NO₃^－3Fe^3＋＋NO↑＋3H₂O

C．FeBr₂溶液与等物质的量的Cl₂反应：2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂===2Fe^3＋＋4Cl^－＋Br₂

D．H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO===BaSO₄↓＋H₂O

12. 难度：中等

下列叙述I和II均正确并有因果关系的是(     )

选项	叙述I	叙述II
A	KNO3的溶解度大	用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
B	BaSO4难溶于酸	用盐酸和BaCl2溶液检验SO4^2-
C	NH3能使酚酞溶液变红	NH3可用于设计喷泉实验
D	Ca(OH)2能制成澄清石灰水	可配制2．0 mol∙L^-1的Ca(OH)2溶液

13. 难度：中等

X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是(     )

A．原子半径：W>Y>Z>X   

B．气态氢化物的稳定性：X<Z

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W   

D．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性

14. 难度：中等

说法不正确的是（      ）

A．金属汞洒落，必须尽可能收集起来，并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞

B．滴定管、移液管在使用前要用待装液润洗，而容量瓶不用待装液润洗

C．检验红砖中的红色物质是否是Fe₂O₃的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液。

D．碘单质与食盐的分离常用升华法，而碘水中提取碘单质则常用萃取法。

15. 难度：中等

热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO₄+2LiCl+Ca＝CaCl₂+Li₂SO₄+Pb。下列有关说法正确的是（    ）

A．正极反应式：Ca+2Cl^- - 2e^-  ＝ CaCl₂

B．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

C．放电过程中，Li⁺向负极移动 

D．每转移0．1mol电子，理论上生成20．7g Pb

16. 难度：中等

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（      ）

A．25℃时，pH=7的NH₄Cl与NH₃·H₂O混合溶液：c(H⁺)= c(OH^－)=c(NH)=c(Cl^－)

B．0．1mol/LNa₂S溶液：c(OH^－)=c(H⁺)+c(HS^－)+c(H₂S)

C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：

c(HCOO^－)+ c(H⁺)>c(Na⁺)+c(OH^－)

D．0．1mol/LNa₂CO₃溶液与0．1mol/L NaHCO₃溶液等体积混合：2c(CO₃^2-)+2c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)=3c(Na⁺)

17. 难度：中等

下列有关说法正确的是（     ）

A．反应NH₃(g)＋HCl(g)=NH₄Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

C．CH₃COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值增大

D． 浓氨水中滴加FeCl₃饱和溶液可制得Fe(OH)₃胶体

18. 难度：中等

已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则W、X不可能是（     ）

19. 难度：中等

臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为： 2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（     ）

A	B	C	D
升高温度，平衡常数减小	0~3s内，反应速率为： v(NO2)=0．2mol·L-1	t1时仅加入催化剂，平衡正向移动	到达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)

20. 难度：中等

强酸性溶液X中可能含有Na^＋、K^＋、NH₄⁺、Fe²⁺、A1³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、C1^-

中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

下列结论正确的是（     ）

A．X中肯定存在Na^＋、Fe²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、SO₄^2―  

B．气体F经催化氧化可直接生成气体D

C．沉淀C一定是BaSO₄、 沉淀G一定是Fe(OH)₃ 、沉淀I一定是Al(OH )₃

D．X中不能确定的离子是 A1³⁺ 、Na^＋、K^＋和C1^―

二、填空题

21. 难度：中等

（14分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。写出其中D与水反应生成的酸名称　　　　　　　　　　。

（2）若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出③反应的化学方程式　        　　　。

（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出④反应离子方程式　　　　     　　　　。

（4）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式　　      　。

（5）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。写出④反应的离子方程式         　。

22. 难度：中等

(14分)A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、

D都能与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶

液呈碱性，E与C的最外层电子数相同。

（1）画出D的原子结构示意图          ，E元素在周期表中的位置是            。

（2）A与C形成原子个数比为1:1的化合物甲，其中含有化学键类型为            。

（3）D与C按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是                        。

（4）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是             (填具体的化学式)。

（5）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M。写出M的酸性溶液和A与 C形成的化合物甲反应的离子方程式                                                               。

（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A₂、B₂为电极反应物，以HCl—NH₄Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式：                   ；放电时溶液中H⁺移向       （填“正”或“负”）极。

（7） E(s)+O₂(g)   EO₂(g)   △H₁       E(g)+O₂(g)    EO₂(g) △H₂，则△H_l         △H₂（填“>”或“<”或“=”）。

三、实验题

23. 难度：中等

（10分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

①检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：               （注明试剂、现象）。

②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为          （填代号）。

    a．氢氧化钠溶液       b．硫酸溶液        c．氨水       d．二氧化碳

③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、

          （填操作名称）、洗涤。

④该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成配平：

      Fe²⁺+       ClO^－+             =      Fe(OH)₃↓+      C1^－+             

（2）SiO₂和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为               （填代号）。

四、填空题

24. 难度：简单

（12分）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

I： CH₄(g)+H₂O(g)＝CO(g) + 3H₂(g)  △H ＝+206．0 kJ·mol^－1

II：CO(g)+2H₂(g)＝CH₃OH (g)         △H ＝－129．0 kJ·mol^－1

（1）CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CH₃OH (g)和H₂(g)的热化学方程式为               。

（2）将1．0 mol CH₄和2．0 mol H₂O ( g )通入容积为10 L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH₄的转化率与温度的关系如下图。

①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H₂表示该反应的平均反应速率为           。

②100℃时反应I的平衡常数为               。

（3）在压强为0．1 MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是              (填字母序号)。

A．c ( H₂ )减少              B．正反应速率加快，逆反应速率减慢  

C．CH₃OH 的物质的量增加      D．重新平衡c ( H₂ )/ c (CH₃OH )减小  

E．平衡常数K增大

（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺ 做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化。实验室用下图装置模拟上述过程：

① 写出阳极电极反应式                            。

② 写出除去甲醇的离子方程式                         。