下列叙述错误的是 ( )
(1)所有的碱性氧化物都是金属氧化物
(2)H2S水溶液是弱酸,HCl水溶液是强酸,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱
(3)H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大,所以熔沸点依次升高
(4)液态氟化氢中存在氢键,所以其分子比氯化氢更稳定
(5)都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物
A.全部 B.(1)(2)(3)(4)
C.(1)(2)(3)(5) D.(2)(3)(4)(5)
根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是( )
已知:MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A.除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的药品顺序为:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C.从能量转换角度来看,氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程
D.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩
下列有关溶液组成的描述合理的是( )
A.常温下在c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾
C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾
D.无色溶液中可能大量存在K+、AlO2-、NO3-、HCO3-
二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂,工业制备ClO2的反应原理常采用:
2NaClO3 + 4HCl = 2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl,下列关于该反应的说法中正确的是( )
A.浓盐酸在反应中仅体现还原性
B.每生成0.lmol ClO2转移0.5mol电子
C.氧化性:NaClO3 <ClO2
D.被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1:1
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )
A.78g 苯含有C=C双键的数目为3NA
B.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1NA
C.0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为0.2NA
D.含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜片在加热条件下反应,一定能产生NA个SO2气体分子
下列说法中正确的是( )
A.把100mL3mol/L的硫酸与100mLH2O混合,硫酸的物质的量浓度变为1.5mol/L
B.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2
C.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
D.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小。