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下列叙述错误的是 ( ) (1)所有的碱性氧化物都是金属氧化物 (2)H2S水溶...

下列叙述错误的是 (     )   

(1)所有的碱性氧化物都是金属氧化物

(2)H2S水溶液是弱酸,HCl水溶液是强酸,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱 

(3)H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大,所以熔沸点依次升高

(4)液态氟化氢中存在氢键,所以其分子比氯化氢更稳定

(5)都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物

A.全部                 B.(1)(2)(3)(4)   

C.(1)(2)(3)(5)      D.(2)(3)(4)(5)

 

D 【解析】 试题分析:(1)所有的碱性氧化物都是金属氧化物,正确;(2)非金属性的强弱用最高价氧化物的水化物的酸性的强弱判断,不是氢化物的酸性的强弱,错误;(3)水分子间存在氢键,熔沸点最高,错误;(4)化合物的稳定性与化合物分子中的化学键的强弱有关,液态氟化氢比氯化氢稳定是因为H-F键比H-Cl强的缘故,错误;(5)由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物,如铵盐,错误,答案选D。 考点:考查对碱性氧化物、非金属性的强弱、氢键、化合物的类型的判断  
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考点分析:
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根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是(     )

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已知:MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A.除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的药品顺序为:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B.在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C.从能量转换角度来看,氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程

D.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩

 

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下列有关溶液组成的描述合理的是(     )

A.常温下在c(H)=1×10-13mol/L的溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3

B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、I

C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3

D.无色溶液中可能大量存在K+、AlO2、NO3、HCO3

 

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二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂,工业制备ClO2的反应原理常采用:

2NaClO3 + 4HCl = 2ClO2+Cl2+2H2O+2NaCl,下列关于该反应的说法中正确的是(    )

A浓盐酸在反应中仅体现还原性   

B每生成0lmol ClO2转移05mol电子

C氧化性:NaClO3 <ClO2         

D被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1:1

 

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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(     )

A.78g 苯含有C=C双键的数目为3NA

B.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为01NA

C.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为02NA

D.含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜片在加热条件下反应,一定能产生NA个SO2气体分子

 

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下列说法中正确的是(     )

A把100mL3mol/L的硫酸与100mLH2O混合,硫酸的物质的量浓度变为15mol/L    

B用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2     

C用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液

D用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小。

 

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