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能正确表示下列反应的离子反应方程式为( ) A.NH4HCO3溶于少量的浓KOH...

能正确表示下列反应的离子反应方程式为(     )

A.NH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中:NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O

B.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H+NO3满分5 manfen5.com3Fe3++NO↑+3H2O

C.FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应:2Fe2++2Br+2Cl2===2Fe3++4Cl+Br2

D.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH+H+SO满分5 manfen5.com===BaSO4↓+H2O

 

C 【解析】 试题分析:A、NH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中,氢氧根离子应与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水,错误;B、元素不守恒,错误;C、FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应,亚铁离子全部被氧化,而溴离子被氧化一半,所以亚铁离子、溴离子与氯气的物质的量之比是1:1:1,正确;D、离子方程式中的氢离子、氢氧根离子不符合硫酸、氢氧化钡的化学式中的离子比,错误,答案选C。 考点:考查离子方程式的书写  
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考点分析:
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下列叙述错误的是 (     )   

(1)所有的碱性氧化物都是金属氧化物

(2)H2S水溶液是弱酸,HCl水溶液是强酸,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱 

(3)H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大,所以熔沸点依次升高

(4)液态氟化氢中存在氢键,所以其分子比氯化氢更稳定

(5)都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物

A.全部                 B.(1)(2)(3)(4)   

C.(1)(2)(3)(5)      D.(2)(3)(4)(5)

 

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根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是(     )

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已知:MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A.除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的药品顺序为:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B.在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C.从能量转换角度来看,氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程

D.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩

 

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下列有关溶液组成的描述合理的是(     )

A.常温下在c(H)=1×10-13mol/L的溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3

B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、I

C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3

D.无色溶液中可能大量存在K+、AlO2、NO3、HCO3

 

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二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂,工业制备ClO2的反应原理常采用:

2NaClO3 + 4HCl = 2ClO2+Cl2+2H2O+2NaCl,下列关于该反应的说法中正确的是(    )

A浓盐酸在反应中仅体现还原性   

B每生成0lmol ClO2转移05mol电子

C氧化性:NaClO3 <ClO2         

D被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1:1

 

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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(     )

A.78g 苯含有C=C双键的数目为3NA

B.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为01NA

C.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为02NA

D.含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜片在加热条件下反应,一定能产生NA个SO2气体分子

 

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